Química · IME

Questões de Química do IME

190 questões de Química do IME (2007–2026): os tópicos que mais caem e uma amostra para treinar de graça.

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Química no IME (tópico × ano)

2007–2026

Topico	2026	2024	2023	2022	2021	2020	2019	2018	2017	2016	2015	2014	2013	2012	2011	2010	2009	2008	2007
Termoquímica (energia de ligação)	2	1		3	1	2	1	1	1	1	1	1	1		1	1	1		1
Estequiometria	2			2	1	1	1		1	2		1			2	1	1
Química orgânica	2					1	1	2		1	1		1			1	1	1	2
Estudo dos gases		1	2					1		1		1	1	1	2	2	1
Reações orgânicas		1	1	1	2	1			1		1			1	1	1		1
Cinética química e catálise	1		2		1				1			1	1	1	1		1	1
Eletroquímica e oxirredução		2	1	1				1	1			1					1		1
Equilíbrio químico		1	1		1			1	1					1				1	1
Ligações químicas	1	1					1					1	1	1				2
Radioatividade e meia-vida		1		1	1	1					1		1				1	1

Tópicos de Química que mais caem

190 questões

Termoquímica (energia de ligação)11% · 20 questões
Estequiometria8% · 15 questões
Química orgânica7% · 14 questões
Estudo dos gases7% · 13 questões
Reações orgânicas6% · 12 questões
Cinética química e catálise6% · 11 questões
Eletroquímica e oxirredução5% · 9 questões
Equilíbrio químico4% · 8 questões

Questões de Química do IME

190 no total

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IME20261a faseQuestao 31QuímicaEstequiometriaMedia

Qual é, aproximadamente, o número de moléculas em 22,4 litros de água, a 1 atm e a 4 °C?

A) $3, 01 \times 1 0^{23}$
B) $6, 02 \times 1 0^{23}$
C) $7, 46 \times 1 0^{26}$
D) $1, 20 \times 1 0^{27}$
E) $2, 99 \times 1 0^{27}$

IME20261a faseQuestao 32QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil

As transições de fase são acompanhadas por variações nas propriedades termodinâmicas. Dependendo do comportamento da entalpia (H) com a temperatura (T), é possível classificar as transições de fase como de primeira e de segunda ordem, conforme as representações abaixo. Na transição entre as fases α e β, considere que: i.

T_{t r s}

é a temperatura de transição; ii.

Δ H

é a variação de entalpia; iii.

Δ S

é a variação de entropia; iv.

Δ G

é a variação da energia de Gibbs. Com base nas informações e nas relações termodinâmicas, assinale a alternativa correta.

Imagens anexadas

A)As transições de fase de primeira e de segunda ordem apresentam $Δ H \neq = 0$ .
B)Na transição de fase de primeira ordem $Δ G \neq = 0$ .
C)Na transição de fase de primeira ordem $Δ S = 0$ .
D)Na transição de fase de segunda ordem $Δ S \neq = 0$ .
E)Na transição de fase de segunda ordem $Δ G = Δ H = Δ S = 0$ .

IME20261a faseQuestao 33QuímicaLigações químicasDificil

Considere as estruturas de células unitárias representadas a seguir (I, II, III e IV). Com base nos raios iônicos

r

, indique quais das células unitárias podem corresponder, respectivamente, às estruturas do cloreto de césio e do cloreto de sódio.

Imagens anexadas

A)I e III.
B)I e IV.
C)II e III.
D)II e IV.
E)III e IV.

IME20261a faseQuestao 34QuímicaCinética química e catáliseMedia

O gráfico abaixo foi construído a partir da medida da velocidade de reação (

r_{A}

) e da concentração (

C_{A}

) de uma substância A em momentos sucessivos, inicial (1) e final (2). Analisando o gráfico, pode-se afirmar que:

Imagens anexadas

A)essa reação é de ordem $0$ em relação à substância A.
B)a substância A é um produto.
C)essa reação é de ordem negativa em relação à substância A.
D)a constante de velocidade dessa reação é negativa.
E)essa reação é de ordem fracionária positiva em relação à substância A.

IME20261a faseQuestao 35QuímicaEstequiometriaMedia

Sabe-se que uma substância contém, em sua molécula, carbono e hidrogênio, e suspeita-se que também contenha oxigênio, descartando-se completamente a possibilidade da presença de outros átomos na sua estrutura. Nas CNTP, essa substância se encontra em estado gasoso com massa específica igual a 2,05 g/L. Quando 46 g da substância são queimados com oxigênio em excesso, resultam 88 g de dióxido de carbono e 54 g de água. Pode-se afirmar que a substância é:

A)Etanol.
B)Etano.
C)Acetileno.
D)Dimetil éter.
E)Só pode ser determinada se for informado o valor do excesso de oxigênio empregado.

IME20261a faseQuestao 36QuímicaEquilíbrio ácido-base e ionização de grupos funcionaisDificil

O aminoácido glicina (NH₂—CH₂—COOH), em solução aquosa, pode receber e/ou liberar prótons e se converter em NH₃⁺—CH₂—COOH, NH₃⁺—CH₂—COO⁻ ou NH₂—CH₂—COO⁻. Essas espécies químicas podem participar das reações indicadas a seguir, que possuem, respectivamente,

p K_{1}

p K_{2}

: NH₃⁺—CH₂—COOH ⇌ H⁺ + NH₃⁺—CH₂—COO⁻ NH₃⁺—CH₂—COO⁻ ⇌ H⁺ + NH₂—CH₂—COO⁻ Considerando as informações apresentadas, qual o pH no ponto isoelétrico da glicina?

A) $7$
B) $p K_{1} \cdot p K_{2}$
C) $(p K_{1} \cdot p K_{2})^{\frac{1}{2}}$
D) $2 (p K_{1} + p K_{2})$
E) $\frac{1}{2} (p K_{1} + p K_{2})$

IME20261a faseQuestao 37QuímicaReações de ácidos com carbonatosDificil

A hidrazina (N₂H₄) é uma base diprótica fraca que pode formar vários sais anidros com ácido sulfúrico. Assinale a única alternativa que contém três fórmulas mínimas de sais anidros que podem, em teoria, ser formados.

A)N₂H₆SO₄; N₄H₁₀SO₄; NH₄SO₄
B)N₂H₆SO₄; N₄H₁₀SO₄; N₅H₁₅SO₄
C)N₂H₆SO₄; N₄H₁₀SO₃; NH₄SO₄
D)N₂H₆SO₄; N₄H₁₀SO₄; N₂H₅SO₃
E)N₂H₄SO₃; N₄H₈SO₃; NH₂SO₃

IME20261a faseQuestao 38QuímicaQuímica orgânicaDificil

A budesonida é um esteroide glicocorticoide usado no tratamento de rinite não infecciosa. Sua estrutura molecular está mostrada a seguir. Considerando essa estrutura, são feitas as seguintes afirmações: I. A fórmula molecular da budesonida é C₂₅H₃₂O₆. II. A molécula possui 8 carbonos quirais. III. Cetona, ácido e éter são funções orgânicas encontradas na molécula. IV. Acusa resultado negativo quando submetida ao teste com Reagente de Tollens. Com base na análise das afirmações acima, assinale a opção correta:

Imagens anexadas

A)Nenhuma afirmação é verdadeira.
B)Apenas uma afirmação é verdadeira.
C)Apenas duas afirmações são verdadeiras.
D)Apenas três afirmações são verdadeiras.
E)Todas as afirmações são verdadeiras.

IME20261a faseQuestao 39QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Media

Um terço do calor padrão de reação liberado pela combustão completa de 1 mol do gás sulfeto de carbonila, na presença de ar atmosférico, é transferido para 1 kg de água, mantida no estado líquido sob pressão. Considere: • composição molar do ar atmosférico: 21% O₂ / 79% N₂; • calor específico da água líquida: 4,2 kJ/(kg·°C); •

Δ H_{f}^{\circ}

do sulfeto de carbonila:

- 142

kJ/mol; •

Δ H_{f}^{\circ}

do dióxido de carbono:

- 393

kJ/mol; •

Δ H_{f}^{\circ}

do dióxido de enxofre:

- 296

kJ/mol. A variação de temperatura experimentada pela água, em °C, nessas condições, é de:

A)86
B)65
C)110
D)43
E)130

IME20261a faseQuestao 40QuímicaQuímica orgânicaDificilAnulada

Durante uma pesquisa sobre metabolismo energético em organismos vivos, um bioquímico analisou diferentes tipos de lipídios presentes em amostras biológicas. Sobre os lipídios, analise as afirmativas abaixo. I. Os lipídios, tais como os triacilgliceróis, os cerídeos e os esteroides, são moléculas orgânicas que não são solúveis em água e éter dimetílico, devido à sua natureza apolar. II. Os lipídios podem ser formados a partir da reação de ácidos graxos saturados como o ácido graxo de fórmula molecular C₁₈H₃₆O₂ e o glicerol. III. O ácido graxo de fórmula molecular C₁₄H₂₀O₂ apresenta ponto de fusão mais alto que o ácido graxo de fórmula molecular C₁₄H₂₈O₂ devido ao aumento das forças de dispersão de London. IV. Os triacilgliceróis são formados a partir de ésteres de ácidos carboxílicos, com cadeias carbônicas iguais ou diferentes, e glicerol. A sua hidrólise alcalina (saponificação) produz glicerol e sais de ácidos carboxílicos. Assinale a opção que apresenta APENAS afirmativas verdadeiras:

A)I e II
B)II e IV
C)II e III
D)III e IV
E)I e IV

IME20241a faseQuestao 31QuímicaReações orgânicasDificil

Considere as reações na sequência abaixo: 1) benzeno + cloreto de propanoíla (CH₃CH₂COCl), na presença de AlCl₃ → A 2) A + Cl₂ → B 3) butan-1-ol (CH₃CH₂CH₂CH₂OH) + H₂SO₄, sob aquecimento (Δ) → C 4) C + HBr, na presença de H₂O₂ → D Sabendo que A, B, C e D representam os compostos orgânicos formados majoritariamente em cada uma das reações, a alternativa que contém as nomenclaturas viáveis para cada um desses compostos, respectivamente, é:

A)1-fenilpropan-1-ona; 1-(3-clorofenil)propan-1-ona; but-1-eno; 1-bromo-butano
B)1-fenilpropan-2-ona; 1-(4-clorofenil)propan-2-ona; but-2-eno; 1-bromo-butano
C)1-fenilpropan-1-ona; 1-(3-clorofenil)propan-1-ona; but-1-eno; 2-bromo-butano
D)1-fenilpropan-2-ona; 1-(4-clorofenil)propan-2-ona; but-1-eno; 2-bromo-butano
E)1-fenilpropan-1-ona; 3-(3-clorofenil)propan-2-ona; but-2-eno; 2-bromo-butano

IME20241a faseQuestao 32QuímicaAtomísticaMedia

Sabe-se que um cátion trivalente apresenta o seguinte diagrama de preenchimento orbital: [Ar] 4s: ↑ 3d: ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ 4p: (vazio) ou seja, configuração [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ (4s com 1 elétron, os cinco orbitais 3d completos e os orbitais 4p vazios). O elemento químico correspondente a esse cátion é o:

A)Al
B)Cu
C)Ni
D)Ge
E)Se

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