Equilíbrio químico · IME

Equilíbrio químico: questões do IME

8 questões de Equilíbrio químico (Química) no IME (2007–2024). Treine de graça com correção e comentário.

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Questões de Equilíbrio químico no IME

8 no total

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IME20241a faseQuestao 40QuímicaEquilíbrio químicoMedia

Considere uma mistura em equilíbrio, em sistema fechado, composta por BaCO₃(s), BaO(s) e CO₂(g), resultante da decomposição endotérmica do carbonato de bário: BaCO₃(s) ⇌ BaO(s) + CO₂(g) (endotérmica) Tomando por base as moléculas de CO₂(g), considere as situações: i) o equilíbrio após uma adição de moléculas de CO₂(g), de forma a triplicar a quantidade desse gás; e ii) a mistura em equilíbrio a uma temperatura mais elevada. As figuras das alternativas (A) a (E) mostram, em cada caso, as quantidades de moléculas de CO₂(g) nas situações i e ii, respectivamente. A alternativa que melhor ilustra as situações i e ii é:

Imagens anexadas

A)i) muitas moléculas de CO₂ (≈6); ii) muitas moléculas de CO₂ (≈7).
B)i) poucas moléculas de CO₂ (≈2); ii) nenhuma molécula de CO₂.
C)i) nenhuma molécula de CO₂; ii) poucas moléculas de CO₂ (≈2).
D)i) muitas moléculas de CO₂ (≈6); ii) uma única molécula de CO₂.
E)i) poucas moléculas de CO₂ (≈2, retorna ao valor original); ii) muitas moléculas de CO₂ (≈7).

IME20231a faseQuestao 40QuímicaEquilíbrio químicoMuito dificilAnulada

Dois reatores A e B, com volumes invariáveis de 20 litros cada um, são aquecidos até atingir a temperatura de 819 °C. Cada um dos reatores possui uma válvula de segurança: a do reator A se abre automaticamente quando são produzidas em seu interior pressões iguais ou superiores a 1,5 atm, enquanto que a do reator B se abre automaticamente quando são produzidas em seu interior pressões iguais ou superiores a 3,5 atm. No reator A foi armazenada hidrazina líquida (N₂H₄), que se decompôs inteiramente em 0,163 mol de gás hidrogênio e 0,082 mol de gás nitrogênio a 819 °C. No reator B encontram-se em equilíbrio amônia, 1,03×10⁻² mol/L de N₂ e 1,62×10⁻² mol/L de H₂, a 819 °C, com um valor de Kp (constante de equilíbrio em termos de pressão parcial) igual a 0,25. Dados: • massas atômicas: H = 1 u; N = 14 u; • R = 0,082 atm·L/(mol·K); e • os gases se comportam idealmente. Se aumentarmos em 10 °C a temperatura do reator A, podemos afirmar que:

A)a válvula do reator A se abre e a do reator B permanece aberta.
B)a válvula do reator A se abre e a do reator B permanece fechada.
C)a válvula do reator A permanece fechada e a do reator B permanece aberta.
D)as válvulas de ambos os reatores permanecem fechadas.
E)as válvulas de ambos os reatores permanecem abertas.

IME20211a faseQuestao 32QuímicaEquilíbrio químicoDificil

Seja a reação A(g)

⇌

2B(g), a 298 K e 1 atm, com

Δ G_{r}^{0} = 0

, sendo A e B gases ideais. Considere as seguintes afirmativas. I. No equilíbrio, o valor da pressão parcial de A é igual ao quadrado do valor da pressão parcial de B, para qualquer temperatura. II. Um aumento na pressão parcial de A, a partir da situação de equilíbrio, causará o deslocamento da reação para a direita. III. Se a reação direta for exotérmica, um aumento da temperatura da reação favorecerá a formação de produto. Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s):

A)I, apenas.
B)I e II, apenas.
C)II, apenas.
D)I e III, apenas.
E)II e III, apenas.

IME20181a faseQuestao 31QuímicaEquilíbrio químicoMedia

Admitindo que a solubilidade da azida de chumbo Pb(N₃)₂ em água seja 29,1 g/L, pode-se dizer que o produto de solubilidade (Kps) para esse composto é: (Dados: N = 14 g/mol, Pb = 207 g/mol)

A) $4, 0 \cdot 1 0^{- 3}$
B) $1, 0 \cdot 1 0^{- 4}$
C) $2, 0 \cdot 1 0^{- 4}$
D) $1, 0 \cdot 1 0^{- 3}$
E) $3, 0 \cdot 1 0^{- 4}$

IME20171a faseQuestao 40QuímicaEquilíbrio químicoDificil

Considere a reação, em equilíbrio, de produção do alvejante gasoso dióxido de cloro, que ocorre em um sistema reacional: Cl₂(g) + 2 NaClO₂(s) ⇌ 2 ClO₂(g) + 2 NaCl(s) Nessa situação, assinale a alternativa correta.

A)A adição de mais clorito de sódio ao sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir mais alvejante gasoso.
B)A razão entre as constantes de equilíbrio Kp/Kc é igual a 0,0820568·T, em que T é a temperatura do sistema reacional, medida em kelvin.
C)A retirada parcial do cloreto de sódio do sistema desloca o equilíbrio da reação, de forma a produzir menos alvejante gasoso.
D)A constante de equilíbrio Kp é igual à constante de equilíbrio Kc.
E)Para duas diferentes temperaturas do sistema reacional, desde que elevadas e compatíveis com a manutenção do equilíbrio, o valor numérico da constante de equilíbrio Kp é o mesmo, mantendo inalterada a produção de alvejante gasoso.

IME20121a faseQuestao 40QuímicaEquilíbrio químicoMedia

Dada a reação química abaixo, que ocorre na ausência de catalisadores,

H_{2} O_{(g)} + C_{(s)} + 31, 4 kcal ⇌ C O_{(g)} + H_{2 (g)}

pode-se afirmar que:

A)o denominador da expressão da constante de equilíbrio é $[H_{2} O] \cdot [C]$ .
B)se for adicionado mais monóxido de carbono ao meio reacional, o equilíbrio se desloca para a direita.
C)o aumento da temperatura da reação favorece a formação dos produtos.
D)se fossem adicionados catalisadores, o equilíbrio iria se alterar tendo em vista uma maior formação de produtos.
E)o valor da constante de equilíbrio é independente da temperatura.

IME20081a faseQuestao 34QuímicaEquilíbrio químicoMedia

Ao dissolver-se acetato de sódio (CH₃COONa) em água, é correto dizer que:

A)há precipitação de hidróxido de sódio e a solução é alcalina.
B)há precipitação de hidróxido de sódio e a solução é ácida.
C)há formação de ácido acético e a solução é ácida.
D)há formação de ácido acético e a solução é alcalina.
E)não há precipitação de hidróxido de sódio nem formação de ácido acético.

IME20071a faseQuestao 39QuímicaEquilíbrio químicoDificil

Um vaso fechado de volume

V

contém inicialmente dois moles do gás A. Após um determinado tempo, observa-se o equilíbrio químico

A ⇌ 2 B

, cuja constante de equilíbrio é

K_{p} = \frac{p _{B}^{2}}{p _{A}}

(onde

p_{A}

p_{B}

representam as pressões parciais dos componentes A e B). No equilíbrio, o número de moles de A é

n_{1}

. Em seguida, aumenta-se a pressão do vaso admitindo-se dois moles de um gás inerte I. Após novo equilíbrio, o número de moles de A é

n_{2}

. Quanto vale

n_{2} / n_{1}

se, durante todo o processo, a temperatura fica constante e igual a

T

(em K)?

A)1
B)2
C)4
D) $2 \frac{R T}{V K _{p}}$
E) $4 (\frac{R T}{V K _{p}})^{2}$

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