Qual é, aproximadamente, o número de moléculas em 22,4 litros de água, a 1 atm e a 4 °C?
- A)
- B)
- C)
- D)
- E)
Estequiometria: questões do IME
15 questões de Estequiometria (Química) no IME (2009–2026). Treine de graça com correção e comentário.
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Questões de Estequiometria no IME
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Sabe-se que uma substância contém, em sua molécula, carbono e hidrogênio, e suspeita-se que também contenha oxigênio, descartando-se completamente a possibilidade da presença de outros átomos na sua estrutura. Nas CNTP, essa substância se encontra em estado gasoso com massa específica igual a 2,05 g/L. Quando 46 g da substância são queimados com oxigênio em excesso, resultam 88 g de dióxido de carbono e 54 g de água. Pode-se afirmar que a substância é:
- A)Etanol.
- B)Etano.
- C)Acetileno.
- D)Dimetil éter.
- E)Só pode ser determinada se for informado o valor do excesso de oxigênio empregado.
Bicarbonato de sódio reage estequiometricamente, em processo isotérmico a 300 K, com 50 mL de uma solução aquosa de um ácido monoprótico forte, em um recipiente rígido e fechado que, quando vazio, apresenta um volume útil de 74,9 mL, conforme o esboço da figura. Um cristal piezoelétrico no topo do recipiente tem espessura mm e suscetibilidade voltaica V·(m·Pa)⁻¹ e, quando a reação atinge o equilíbrio, fornece um potencial elétrico V, segundo . Considere a solubilidade molar de gases na água desprezível e J·(mol·K)⁻¹. Se o volume reacional é constante e igual ao volume da solução ácida inicial, a concentração molar da solução do ácido monoprótico, em mol·L⁻¹, é:
Imagens anexadas
- A)
- B)
- C)
- D)
- E)
Uma amostra de 390 g de sulfito de cálcio com 25% de impurezas, em massa, é atacada por ácido clorídrico concentrado em um meio reacional a 2 atm e 300 K. Considere comportamento ideal de gases.
Dados: massa molar do enxofre = 32 g·mol⁻¹; massa molar do cálcio = 40 g·mol⁻¹; e massa molar do oxigênio = 16 g·mol⁻¹.
Pode-se afirmar que o volume, em litros, de anidrido sulfuroso obtido pelo consumo completo do sulfito é:
- A)
- B)
- C)
- D)
- E)
Uma solução de Ba(OH)₂ foi adicionada a 300 cm³ de uma solução 0,5 M de HNO₃. Houve a precipitação de um sal, mas o meio permaneceu ácido. Conseguiu-se a neutralização por meio da adição de 200 cm³ de uma solução 0,25 M de KOH, que foi totalmente consumido.
Dados:
• Massa Molar Ba = 137 g/mol;
• Massa Molar O = 16 g/mol;
• Massa Molar H = 1 g/mol;
• Massa Molar K = 39 g/mol; e
• Massa Molar N = 14 g/mol.
Assim, pode-se afirmar que a massa, em gramas, de Ba(OH)₂ presente na solução adicionada era aproximadamente:
- A)2,5
- B)4,3
- C)6,1
- D)8,6
- E)9,4
Considere que a superfície da Lua seja bombardeada a cada segundo por cerca de bilhões de átomos de hidrogênio por cm² em função da ação do “vento solar”. Supondo que esse fluxo se mantenha constante, a massa aproximada de hidrogênio que atingirá da Lua nos próximos milhões de anos será:
Dado: .
- A)
- B)
- C)
- D)
- E)
É requerido que fazendas produtoras de leite bovino controlem a acidez do leite que está aguardando o processamento. Essa acidez é resultante da conversão da lactose em ácido lático (ácido 2-hidroxipropanoico) por ação de microrganismos:
C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → 4 C₃H₆O₃
Um fazendeiro decidiu fazer um experimento para determinar a taxa de geração de ácido lático no leite armazenado: retirou uma amostra de cm³ de leite, cuja concentração de ácido lático é de g/L, e, depois de três horas, utilizou cm³ de uma solução molar de NaOH para neutralizá-la. Conclui-se que a taxa média de produção de ácido lático por litro de leite é:
- A)0,25 mg/L·s
- B)0,33 mg/L·s
- C)0,50 mg/L·s
- D)0,67 mg/L·s
- E)1,00 mg/L·s
Um isótopo de cromo, de massa atômica 54, constitui 53% da massa de um óxido formado exclusivamente pelo isótopo e por oxigênio. A partir dessa informação, pode-se estimar que a fórmula mínima do óxido e o calor específico do cromo-54 são:
- A)CrO₃ e 0,12 cal/(g·°C)
- B)CrO₃ e 0,18 cal/(g·°C)
- C)Cr₂O₆ e 0,12 cal/(g·°C)
- D)Cr₂O₃ e 0,16 cal/(g·°C)
- E)Cr₄O e 0,18 cal/(g·°C)
Em g de um sal de magnésio está presente mol deste elemento. Sendo trivalente o ânion deste sal, é correto afirmar que a massa de mol do ânion é
(Massa molar: Mg g/mol)
- A) g
- B) g
- C) g
- D) g
- E) g
Uma amostra de g de biodiesel (CₓHᵧO_z) passa por um processo de combustão completa no recipiente 1. Nesse processo foram admitidos g de oxigênio, sendo rejeitados, na forma de oxigênio não consumido, g. Os gases passam então pelo recipiente 2, que retém a molécula triatômica polar (água), no qual se observa um acréscimo de massa de g, e pelo recipiente 3, que retém a molécula triatômica apolar (CO₂), com acréscimo de massa de g. A alternativa que apresenta a fórmula molecular do biodiesel compatível com as informações apresentadas é
(Massas molares: H g/mol; O g/mol; C g/mol)
- A)C₂₀H₃₆O₂
- B)C₁₉H₃₈O₂
- C)C₁₆H₂₈O
- D)C₁₉H₂₈O₄
- E)C₁₆H₂₂O₄
Em 19,9 g de um sal de cálcio encontra-se 0,15 mol desse elemento. Qual a massa molar do ânion trivalente que forma esse sal?
Dado: Ca = 40 g/mol.
- A)139 g/mol
- B)278 g/mol
- C)63,3 g/mol
- D)126,6 g/mol
- E)95 g/mol
Sabendo que 18,0 g de um elemento X reagem exatamente com 7,75 g de oxigênio para formar um composto de fórmula X₂O₅, a massa de um mol de X é:
- A)99,2 g
- B)92,9 g
- C)74,3 g
- D)46,5 g
- E)18,6 g
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