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Ligações químicas · IME

Ligações químicas: questões do IME

8 questões de Ligações químicas (Química) no IME (2008–2026). Treine de graça com correção e comentário.

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Questões de Ligações químicas no IME

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IME20261a faseQuestao 33QuímicaLigações químicasDificil
Considere as estruturas de células unitárias representadas a seguir (I, II, III e IV). Com base nos raios iônicos , indique quais das células unitárias podem corresponder, respectivamente, às estruturas do cloreto de césio e do cloreto de sódio.
Imagens anexadas
  1. A)I e III.
  2. B)I e IV.
  3. C)II e III.
  4. D)II e IV.
  5. E)III e IV.
IME20241a faseQuestao 33QuímicaLigações químicasDificil
"Amianto" é o nome genérico de muitos minerais fibrosos de silicatos. O amianto mais importante, o crisótilo, é um silicato de magnésio hidratado. O íon silicato do crisótilo é estruturado como linha dupla de tetraedros formados por átomos de Silício (círculos pretos) e de Oxigênio (círculos brancos), como representado na figura. Diante do exposto, a composição geral do íon silicato do crisótilo é:
Imagens anexadas
  1. A)(SiO₄)ₙ⁴ⁿ⁻
  2. B)(Si₂O₅)ₙ²ⁿ⁻
  3. C)(Si₂O₆)ₙ³ⁿ⁻
  4. D)(Si₄O₁₁)ₙ⁶ⁿ⁻
  5. E)(Si₄O₁₃)ₙ¹⁰ⁿ⁻
IME20191a faseQuestao 38QuímicaLigações químicasMuito dificil
Assinale a alternativa VERDADEIRA:
  1. A)A energia de ligação na molécula de NO é maior que no íon NO⁺.
  2. B)A energia de ligação na molécula de CO é maior que no íon CO⁺.
  3. C)A molécula de O₂ tem maior energia de ligação que os íons O₂⁺ e O₂⁻.
  4. D)A ligação dupla C=C tem o dobro da energia da ligação simples C–C.
  5. E)O íon NO⁻ é mais estável que o íon NO⁺.
IME20141a faseQuestao 36QuímicaLigações químicasDificil
Um experimento clássico indica que o oxigênio molecular (O₂) exibe propriedades magnéticas no seu estado fundamental: ao se fazer passar oxigênio líquido pelos polos de um ímã, observa-se que ele fica retido. Nas representações a seguir são apresentados os orbitais 2p de dois átomos de oxigênio e o spin dos elétrons que ocupam seus orbitais atômicos, além de possíveis interações (ligações σ e π) entre esses átomos. Considerando a observação experimental e os requisitos eletrônicos e energéticos para o estabelecimento de ligações químicas, indique qual das representações abaixo melhor representa o O₂ no estado fundamental.
Imagens anexadas
  1. A)Representação (A)
  2. B)Representação (B)
  3. C)Representação (C)
  4. D)Representação (D)
  5. E)Representação (E)
IME20131a faseQuestao 40QuímicaLigações químicasDificil
Com respeito aos orbitais atômicos e à teoria da ligação de valência, assinale a alternativa INCORRETA.
  1. A)Um orbital atômico híbrido sp³ tem 25% de caráter s e 75% de caráter p.
  2. B)Um elétron 2s passa mais tempo do que um elétron 2p numa região esférica centrada no núcleo e bem próxima deste.
  3. C)Os elétrons em orbitais híbridos de um carbono sp³ percebem um efeito de atração elétrica do núcleo de carbono maior do que os elétrons em orbitais híbridos de um carbono que apresenta hibridização sp.
  4. D)Uma ligação tripla representa uma ligação σ e duas ligações π.
  5. E)A energia dos orbitais p de um átomo aumenta de 2p para 3p, deste para 4p, e assim por diante.
IME20121a faseQuestao 32QuímicaLigações químicasMedia
Sobre a diferença entre sólido amorfo e sólido cristalino, pode-se afirmar o seguinte:
  1. A)os sólidos amorfos não têm uma entalpia de fusão definida, enquanto os sólidos cristalinos têm.
  2. B)sólido amorfo é aquele que pode sofrer sublimação, enquanto sólido cristalino não.
  3. C)embora ambos possuam estrutura microscópica ordenada, os sólidos amorfos não possuem forma macroscópica definida.
  4. D)os sólidos cristalinos têm como unidade formadora átomos, enquanto para os amorfos a unidade formadora são moléculas.
  5. E)os sólidos cristalinos são sempre puros, enquanto os amorfos são sempre impuros.
IME20081a faseQuestao 31QuímicaLigações químicasMedia
Segundo a teoria dos orbitais, as ligações covalentes são formadas a partir da interpenetração dos orbitais atômicos. Esta interpenetração leva à formação de orbitais moleculares. Considerando uma molécula de N₂ cujos núcleos atômicos estão localizados ao longo do eixo z, assinale a afirmação correta. (Dado: número atômico do nitrogênio = 7).
  1. A)O N₂ possui uma ligação tripla constituída por dois orbitais moleculares π e um orbital molecular σpx-px.
  2. B)O N₂ possui uma ligação tripla constituída por dois orbitais moleculares π e um orbital molecular σs-s.
  3. C)O N₂ possui uma ligação tripla constituída por dois orbitais moleculares π e um orbital molecular σpz-pz.
  4. D)O N₂ possui uma ligação tripla constituída por três orbitais σs-s.
  5. E)O N₂ possui uma ligação tripla constituída por duas ligações σs-s e uma ligação π.
IME20081a faseQuestao 32QuímicaLigações químicasMedia
Assinale a alternativa correta.
  1. A)O número máximo de ligações covalentes possível para os elementos da família dos calcogênios é 2.
  2. B)O nitrato de sódio é um composto iônico que apresenta ligações covalentes.
  3. C)Uma molécula com ligações polares é uma molécula polar.
  4. D)Não existe força de atração eletrostática entre moléculas apolares.
  5. E)As forças de atração entre as moléculas do ácido iodídrico são denominadas ligações de hidrogênio.
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