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Estequiometria · EsPCEx (AMAN)

Estequiometria: questões do EsPCEx (AMAN)

8 questões de Estequiometria (Química) no EsPCEx (AMAN) (2020–2026). Treine de graça com correção e comentário.

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Questões de Estequiometria no EsPCEx (AMAN)

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EsPCEx (AMAN)2026Dia 1Questao 38QuímicaEstequiometriaDificil
O nitrato de amônio é um precursor de explosivos. No ano de 2020, na cidade de Beirute, no Líbano, uma enorme quantidade desse reagente sofreu uma reação de decomposição, gerando um grande volume de gases que ocasionaram abissal destruição na cidade. A reação pode ser representada pela equação não balanceada: Considerando-se gases ideais, nas condições de 127 °C e 1 atm, o volume gasoso produzido pela decomposição completa de 1,6 kg de nitrato de amônio é: Dado: R = 0,082 atm L mol⁻¹ K⁻¹.
  1. A)2296 L.
  2. B)574 L.
  3. C)1132 L.
  4. D)54 L.
  5. E)3102 L.
EsPCEx (AMAN)2025Dia 1Questao 34QuímicaEstequiometriaFacil
Em atividades militares de campo, podem ser usados aquecedores químicos sem chama para o aquecimento de rações operacionais. O óxido de cálcio – – é um dos principais produtos químicos aproveitados nesses aquecedores. Esse composto químico reage com a água, gerando como produto o hidróxido de cálcio – – além de grande quantidade de calor. Por ser extremamente exotérmico, esse processo pode ser empregado como aquecedor químico para esquentar rações operacionais em atividades militares. Para o preparo do aquecedor químico sem chamas, cada um dos 50 soldados de um pelotão levou consigo um pote contendo 140 g de óxido de cálcio, com 80 % de pureza. Considerando-se o consumo total do reagente de todos os soldados do pelotão e a reação completa do óxido de cálcio com a água, a massa de produto gerada nessa reação foi de
  1. A)3350 g.
  2. B)4566 g.
  3. C)7400 g.
  4. D)8672 g.
  5. E)9444 g.
EsPCEx (AMAN)2023Dia 1Questao 41QuímicaEstequiometriaMuito dificil
Em relação à equação não balanceada a seguir, que representa o processo de obtenção de ferro a partir do óxido de ferro III presente no minério hematita, são feitas as seguintes afirmações: Fe₂O₃(s) + C(s) → Fe(s) + CO(g) Dados: volume molar gasoso nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) = 22,4 L mol⁻¹; constante de Avogadro = 6,0 × 10²³ mol⁻¹. I – A partir de 25 mol de óxido de ferro III e 960,0 g de carbono, podem ser obtidos 4,50 × 10²⁵ moléculas de monóxido de carbono, considerando-se rendimento de 100% na reação. II – O estabelecimento da ligação química entre um átomo de ferro e um átomo de oxigênio, no óxido de ferro III, ocorre através de uma ligação covalente polar. III – A partir de 200,0 kg de hematita com 80% de pureza em relação ao óxido de ferro III, e quantidade suficiente de carbono, podem ser obtidos 67200 L de monóxido de carbono nas CNTP, considerando-se rendimento de 100% na reação. IV – O monóxido de carbono apresenta geometria linear e é classificado como um óxido anfótero. V – A obtenção de 130 mol de ferro, a partir de 100 mol de óxido de ferro III e quantidade suficiente de carbono, representaria um rendimento da reação de 65%. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas
  1. A)I, III e IV.
  2. B)I, III e V.
  3. C)II, IV e V.
  4. D)I e II.
  5. E)III e V.
EsPCEx (AMAN)2021Dia 1Questao 34QuímicaEstequiometriaDificil
O oxalato de cálcio é oxidado por permanganato de potássio em meio ácido. A equação não balanceada dessa reação é representada a seguir: . A soma dos coeficientes da equação da reação corretamente balanceada (menores números inteiros) e o volume de liberado quando se faz reagir 384 g de oxalato de cálcio por reação completa, na condição ambiente (25 °C e 1 atm), são, respectivamente. Dados: volume molar nas condições ambiente de temperatura e pressão (25 °C e 1 atm): L·mol⁻¹; constante universal dos gases L·atm·mol⁻¹·K⁻¹.
  1. A)25 e 168 L.
  2. B)22 e 202 L.
  3. C)25 e 147 L.
  4. D)25 e 344 L.
  5. E)22 e 98 L.
EsPCEx (AMAN)2021Dia 1Questao 35QuímicaEstequiometriaDificil
O fósforo branco, de fórmula , pode ser obtido a partir do aquecimento do fosfato de cálcio, areia e coque em um forno especial, conforme mostrado na equação balanceada da reação: . A respeito da reação de obtenção do fósforo branco, seus participantes e suas características são feitas as seguintes afirmativas. (I) O fósforo branco é classificado como uma substância iônica polar. (II) O fósforo branco () é classificado como uma substância simples. (III) A geometria da molécula do gás monóxido de carbono é angular. (IV) A massa de fósforo branco obtida quando se aquece 1860 g de fosfato de cálcio com rendimento de é de g. (V) A distribuição eletrônica do átomo de cálcio no estado fundamental é: . Das afirmativas feitas estão corretas apenas
  1. A)I, II, III e V.
  2. B)II e IV.
  3. C)II, IV e V.
  4. D)III e V.
  5. E)I, III e IV.
EsPCEx (AMAN)2021Dia 1Questao 36QuímicaEstequiometriaDificil
O carbeto de cálcio, de fórmula , reage com água e gera como um dos produtos o gás acetileno (etino), de fórmula , conforme a equação, não balanceada: (equação 1). Sequencialmente, esse gás inflamável pode sofrer combustão completa, liberando intensa energia: (equação 2). Uma massa de 512 g de carbeto de cálcio com pureza de (e de materiais inertes) é tratada com água, obtendo-se acetileno, que sofre combustão completa. Considerando a reação de combustão completa do acetileno nas condições ambientes (25 °C e 1 atm), o volume de gases obtidos e o valor da energia liberada como calor nessa reação, a partir da massa original de carbeto de cálcio, são, respectivamente. Dados: volume molar na condição ambiente L·mol⁻¹; calor de combustão do etino kJ·mol⁻¹; L·atm·mol⁻¹·K⁻¹.
  1. A)294 L e 3240 kJ.
  2. B)156 L e 2320 kJ.
  3. C)294 L e 4480 kJ.
  4. D)156 L e 6660 kJ.
  5. E)294 L e 5192 kJ.
EsPCEx (AMAN)2020Dia 1Questao 36QuímicaEstequiometriaDificil
Um analista químico realizou um experimento em que utilizou 200 mL de uma solução de concentração 2 mol/L de ácido clorídrico (HCl) para reagir com uma certa massa de bicarbonato de sódio (também denominado de hidrogenocarbonato de sódio). Notou que nem todo o ácido reagiu com essa massa de bicarbonato de sódio, restando um excesso de ácido. Ao final do experimento, ele obteve um volume de 6,15 L de gás carbônico, medidos a 27 ºC e 1 atm. Esse gás carbônico é oriundo da decomposição do ácido carbônico produzido na reação. Dados: T (Kelvin) = t (Celsius) + 273 Esse analista fez as seguintes afirmativas: I – A equação química balanceada que descreve corretamente a reação citada é: II – Para a formação de 6,15 L de , foram consumidos 21 g de bicarbonato de sódio. III – É uma reação de oxidorredução e o ácido clorídrico é o agente oxidante. IV – Se todo esse ácido clorídrico fosse consumido numa reação completa com bicarbonato de sódio suficiente, o volume de gás carbônico produzido seria de 9,84 L. Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas, dentre as listadas acima.
  1. A)I, II e III.
  2. B)II e III.
  3. C)III e IV.
  4. D)II e IV.
  5. E)II, III e IV.
EsPCEx (AMAN)2020Dia 1Questao 44QuímicaEstequiometriaMedia
"Houston, temos um problema" - Esta frase retrata um fato marcante na história das viagens espaciais, o acidente com o veículo espacial Apollo 13. Uma explosão em um dos tanques de oxigênio da nave causou a destruição parcial do veículo, obrigando os astronautas a abandonarem o módulo de comando e ocuparem o módulo lunar, demovendo-os do sonho de pisar na lua nessa missão espacial. Não foram poucos os problemas enfrentados pelos astronautas nessa missão. Um específico referiu-se ao acúmulo de gás carbônico (dióxido de carbono - ) exalado pelos astronautas no interior do módulo lunar. No fato, os astronautas tiveram que improvisar um filtro com formato diferente do usado comumente no módulo. Veículos espaciais são dotados de filtros que possuem hidróxidos que reagem e neutralizam o gás carbônico exalado pelos tripulantes. Para neutralização do gás carbônico, o hidróxido mais utilizado em veículos espaciais é o hidróxido de lítio. Em sua reação com o dióxido de carbono, o hidróxido de lítio forma carbonato de lítio sólido e água líquida. Considerando o volume de 246 L de gás carbônico produzido pelos astronautas (a 27 ºC e 1 atm), a massa de hidróxido de lítio necessária para reagir totalmente com esse gás é de Dados: T (Kelvin) = t (Celsius) + 273
  1. A)54 g.
  2. B)85 g.
  3. C)121 g.
  4. D)346 g.
  5. E)480 g.
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