Questões de Química do EsPCEx (AMAN)

• Estequiometria10% · 8 questões
• Eletroquímica e oxirredução8% · 7 questões
• Reações orgânicas6% · 5 questões
• Radioatividade e meia-vida5% · 4 questões
• Soluções5% · 4 questões
• Termoquímica5% · 4 questões
• Química orgânica5% · 4 questões
• Cinética química4% · 3 questões

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EsPCEx (AMAN)2026Dia 1Questao 33QuímicaFunções orgânicas e oxidaçãoMedia

A gingerona (gingerol) é uma substância tóxica presente no gengibre. Essa substância é responsável pela sensação de ardência quando ingerida ou em contato com pele e mucosas. Por essa característica tóxica, ela pode ser usada na confecção de *sprays* de ação lacrimogênea para defesa pessoal. Sua molécula pode ser representada pela estrutura abaixo: Com relação à gingerona e sua estrutura, são feitas as seguintes afirmativas: I – Sua estrutura química apresenta apenas 6 (seis) carbonos com hibridização sp². II – Sua fórmula química molecular é C₁₇H₂₆O₄. III – Sua estrutura química apresenta um grupo aromático. IV – Sua estrutura possui um grupo químico característico da função éter. V – É um composto de cadeia mista homogênea saturada. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:

Imagens anexadas

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1. A)I e II.
2. B)I e IV.
3. C)III, IV e V.
4. D)II, III e IV.
5. E)II, III e V.

EsPCEx (AMAN)2026Dia 1Questao 34QuímicaReações orgânicasDificil

Em reações orgânicas de substituição, novas espécies químicas podem ser formadas quando compostos químicos como benzeno (C₆H₆) reagem com ácido nítrico (HNO₃) na presença de catalisadores como o ácido sulfúrico (H₂SO₄). Nesse tipo de reação, ocorre a substituição sequencial de átomos de hidrogênio do benzeno por grupos nitro (-NO₂). Verifica-se experimentalmente que a entrada dos grupos nitro no anel aromático do benzeno segue uma ordem estabelecida de **dirigência** e posição. O primeiro grupo substituinte direciona preferencialmente a entrada e posição do segundo grupo substituinte. Tal característica proporciona a formação **majoritária** e **preferencial** de algumas espécies dos possíveis produtos que podem ser obtidos. Baseado nessas características e nas estruturas das espécies químicas, a reação de **dinitração** do benzeno forma **majoritariamente** o composto cuja representação é:

1. A)
2. B)
3. C)
4. D)
5. E)

EsPCEx (AMAN)2026Dia 1Questao 35QuímicaÁcidos e BasesMedia

No ano de 2023, duas das mais importantes teorias ácido-base completaram 100 anos: a teoria de Brønsted-Lowry e a teoria de Lewis. Algumas décadas antes de serem propostas, Arrhenius elaborou uma teoria ácido-base pautada nos estudos acerca do fenômeno da condução elétrica em solução aquosa. Considerando-se os conceitos referentes a essas teorias, são feitas as seguintes afirmativas: I – Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, ácido é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de doar um próton (H⁺). II – Segundo a teoria de Lewis, base é toda espécie química (íon ou molécula) capaz de receber um par de elétrons. III – Segundo a teoria de Arrhenius, ácido é toda substância que, em solução aquosa, origina como único cátion o H⁺ (H₃O⁺). IV – Segundo os conceitos de Brønsted-Lowry e de Lewis, as aminas têm caráter ácido. V – Na teoria de Brønsted-Lowry, as substâncias são classificadas como ácidos ou como bases em determinada reação, pois, de acordo com a reação de que participam, podem assumir papéis diferentes. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:

1. A)I e IV.
2. B)I, II e III.
3. C)I, III e V.
4. D)II, III e IV.
5. E)II e V.

EsPCEx (AMAN)2026Dia 1Questao 36QuímicaEletroquímica e oxirreduçãoDificil

Um método de tratamento da água de piscinas, que vem sendo cada vez mais utilizado, é o emprego de equipamentos geradores de cloro. O gerador de cloro provoca a eletrólise do cloreto de sódio em meio aquoso, usando uma célula eletrolítica com eletrodos apropriados. Nesse processo eletroquímico, forma-se o gás cloro (Cl₂) em um dos eletrodos. Esse gás cloro reage com a água, estabelecendo o equilíbrio químico de acordo com a equação abaixo: $${\text{Cl}}_2+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons \text{HClO}+{\text{H}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}$$ Em relação ao processo descrito, são feitas as seguintes afirmativas: I - O gás cloro é formado no ânodo da célula eletrolítica. II - A eletrólise do cloreto de sódio é um processo químico espontâneo. III - Na reação entre o gás cloro e a água, a água atua como agente oxidante. IV - Um aumento da concentração de gás cloro ocasiona o deslocamento do equilíbrio no sentido de formação do HClO. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:

1. A)I e III.
2. B)II e IV.
3. C)I, II e III.
4. D)II, III e IV.
5. E)I e IV.

EsPCEx (AMAN)2026Dia 1Questao 37QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil

Em acampamentos militares, algumas luminárias podem ser feitas com recipientes contendo em seu interior o reagente químico carbeto de cálcio (CaC₂). Ao se adicionar água ao carbeto de cálcio, são formados gás acetileno (C₂H₂) e hidróxido de cálcio (Ca(OH)₂), conforme a equação da reação: $${\text{CaC}}_2(s)+2{\text{H}}_2\text{O}(l)\to {\text{Ca(OH)}}_2(s)+{\text{C}}_2{\text{H}}_2(g)$$ Por ser bastante inflamável, o acetileno (C₂H₂) produzido nessa reação pode ser ignificado pelo militar, pegando fogo e gerando luz, conforme a equação (não balanceada) da reação descrita a seguir: $${\text{C}}_2{\text{H}}_2(g)+{\text{O}}_2(g)\to {\text{CO}}_2(g)+{\text{H}}_2\text{O}(l)+\text{luz}$$ Considerando-se uma reação de combustão completa, o calor de combustão do acetileno, em kJ mol⁻¹, é de: Dados: Entalpia-padrão de formação das espécies químicas: ΔH°f CO₂ (g) = − 393 kJ mol⁻¹; ΔH°f H₂O (l) = − 286 kJ mol⁻¹; ΔH°f C₂H₂ (g) = 227 kJ mol⁻¹.

1. A)− 834 kJ mol⁻¹.
2. B)− 1006 kJ mol⁻¹.
3. C)− 1299 kJ mol⁻¹.
4. D)− 3248 kJ mol⁻¹.
5. E)− 5670 kJ mol⁻¹.

EsPCEx (AMAN)2026Dia 1Questao 38QuímicaEstequiometriaDificil

O nitrato de amônio é um precursor de explosivos. No ano de 2020, na cidade de Beirute, no Líbano, uma enorme quantidade desse reagente sofreu uma reação de decomposição, gerando um grande volume de gases que ocasionaram abissal destruição na cidade. A reação pode ser representada pela equação não balanceada: $${\text{NH}}_4{\text{NO}}_3(s)\to {\text{N}}_2(g)+{\text{O}}_2(g)+{\text{H}}_2\text{O}(g)$$ Considerando-se gases ideais, nas condições de 127 °C e 1 atm, o volume gasoso produzido pela decomposição completa de 1,6 kg de nitrato de amônio é: Dado: R = 0,082 atm L mol⁻¹ K⁻¹.

1. A)2296 L.
2. B)574 L.
3. C)1132 L.
4. D)54 L.
5. E)3102 L.

EsPCEx (AMAN)2026Dia 1Questao 39QuímicaPropriedades ColigativasMedia

A diferença de pressão osmótica afeta os glóbulos vermelhos (hemácias) do sangue, assim como todas as células vivas do organismo. Portanto, ao sermos medicados, as soluções injetadas em nosso corpo devem apresentar a mesma concentração do plasma sanguíneo para evitar uma desestruturação das células. A partir da figura abaixo, representativa de uma hemácia em 3 (três) situações diferentes, foram feitas as seguintes afirmativas: I – No béquer 1, a água pura é um meio hipertônico. II – No béquer 2, a solução de soro fisiológico é um meio isotônico. III – No béquer 3, a solução aquosa concentrada de NaCl é um meio hipotônico. Das afirmativas feitas, está(ão) correta(s) apenas:

Imagens anexadas

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1. A)I e II.
2. B)II.
3. C)III.
4. D)I, II e III.
5. E)I.

EsPCEx (AMAN)2026Dia 1Questao 40QuímicaReações de ácidos com carbonatosMedia

Em tanques de estações de tratamento de água, são realizadas as seguintes etapas de clarificação da água: coagulação, floculação, decantação/sedimentação e filtração. Os reagentes sulfato de alumínio (anidro) e hidróxido de sódio são utilizados no início do processo, numa reação que gera como produtos o sulfato de sódio e o hidróxido de alumínio. Esses produtos, particularmente o hidróxido de alumínio, promovem a formação de coágulos e flocos que envolvem as partículas sólidas de sujeira e as arrastam para o fundo do recipiente. Em seguida é feita a remoção dos resíduos. Acerca do tratamento de água e da reação descrita, são feitas as seguintes afirmativas: I – A soma dos coeficientes estequiométricos da reação devidamente balanceada (menores números inteiros) é 12. II – No processo de decantação/sedimentação, as partículas menos densas que a água depositam-se no fundo do tanque. III – A reação entre sulfato de alumínio e hidróxido de sódio é classificada como de simples troca. IV – Nesse contexto, a filtração é um método adequado para a separação entre sólidos e líquidos. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:

1. A)I e II.
2. B)II e III.
3. C)III e IV.
4. D)II e IV.
5. E)I e IV.

EsPCEx (AMAN)2026Dia 1Questao 41QuímicaEquilíbrio químicoMedia

A acidose respiratória é uma condição em que ocorre o aumento da concentração de dióxido de carbono (CO₂) no sangue, ocasionando a diminuição do pH sanguíneo. Esse quadro pode ser causado por doenças respiratórias, em que a eliminação de CO₂ é inadequada. O equilíbrio químico representado na equação abaixo desempenha um papel crucial no controle do pH sanguíneo. $${\text{CO}}_2+{\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{H}}^{+}+{\text{HCO}}_3^{-}$$ Considerando a equação acima e o princípio de Le Chatelier nos efeitos da acidose respiratória sobre o equilíbrio químico, pode-se afirmar que:

1. A)O aumento da concentração de CO₂ no sangue desloca o equilíbrio da reação no sentido de formação de H⁺ e HCO₃⁻, diminuindo a acidez do sangue.
2. B)A acidose respiratória leva ao acúmulo de HCO₃⁻ no sangue, mas o equilíbrio da reação não é alterado em momento algum.
3. C)A constante de equilíbrio da reação não é alterada pela variação da temperatura.
4. D)A acidose respiratória corresponde ao aumento da concentração de H⁺, causado pelo deslocamento do equilíbrio no sentido de formação de H⁺ e HCO₃⁻.
5. E)A acidose respiratória provoca uma diminuição na concentração de H⁺ no sangue, pois ocorre um acúmulo de CO₂.

EsPCEx (AMAN)2026Dia 1Questao 42QuímicaPolímerosMedia

O polímero denominado de polietileno (PE) apresenta a fórmula (– CH₂ – CH₂ –)ₙ. O polietileno de ultra alto peso molecular (UHMWPE) é extremamente resistente, a ponto de ser usado na confecção de materiais de proteção balística como coletes, capacetes e placas balísticas. Com relação ao polietileno, suas características e estrutura, são feitas as seguintes afirmativas: I – O polímero pode ser obtido por meio da reação de polimerização de condensação com eliminação de água. II – É um composto pertencente à função hidrocarboneto. III – Suas cadeias moleculares apresentam interações intermoleculares do tipo ligações de hidrogênio. IV – É um composto com característica apolar. V – O polímero pode ser obtido por meio da reação de polimerização por adição. Das afirmativas feitas, estão corretas apenas:

1. A)I e II.
2. B)I e IV.
3. C)II, IV e V.
4. D)I, II e III.
5. E)III, IV e V.

EsPCEx (AMAN)2026Dia 1Questao 43QuímicaMol e constante de AvogadroMedia

Sistema CFQ/CRQs esclarece dúvidas sobre contaminação alimentar por arsênio. Publicado em 30 de dezembro de 2024. O Sistema Conselho Federal de Química/Conselhos Regionais de Química (CFQ/CRQs) informa sobre as características, riscos e prevenção relacionados ao arsênio, substância encontrada em um recente caso de contaminação alimentar que levou a óbito três pessoas, em Torres, no Rio Grande do Sul. [...] De acordo com a literatura, o arsênio é um elemento químico não essencial ao organismo humano e altamente tóxico em sua forma inorgânica. [...] Sua toxicidade está associada à inativação de enzimas essenciais, interferindo na produção de energia celular e na reparação do DNA. [...] Para alimentos à base de cereais infantis, a Agência Nacional de Vigilância Sanitária (Anvisa) estabelece um limite máximo tolerado de 0,15 miligramas (de Arsênio) por kg. [...] *Adaptado de: https://cfq.org.br/noticia/sistema-cfq-crqs-esclarece-duvidas-sobre-contaminacao-alimentar-por-arsenio/. Acessado em 21/03/2025.* Com base nas informações do texto, a quantidade máxima de átomos de arsênio que pode ser encontrada em 250 g de um alimento à base de cereais infantis, de acordo com o limite de tolerância estabelecido pela Anvisa, é de aproximadamente: Dado: Constante de Avogadro = 6,0 × 10²³ entidades mol⁻¹. (Massa molar do As ≈ 75 g/mol.)

1. A)3 × 10¹⁷.
2. B)4 × 10²⁰.
3. C)6 × 10²².
4. D)7 × 10²³.
5. E)9 × 10³⁰.

EsPCEx (AMAN)2026Dia 1Questao 44QuímicaDistribuição eletrônica e tabela periódicaMedia

Considerando a distribuição eletrônica de um átomo neutro do elemento químico bismuto (₈₃Bi), conforme o diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar que seu subnível mais energético e o período em que se encontra na tabela periódica são, respectivamente:

1. A)5d⁵ e 6º período.
2. B)5d¹⁰ e 5º período.
3. C)6s² e 6º período.
4. D)6p⁵ e 5º período.
5. E)6p³ e 6º período.