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Termoquímica (energia de ligação) · ITA

Termoquímica (energia de ligação): questões do ITA

35 questões de Termoquímica (energia de ligação) (Química) no ITA (2008–2026). Treine de graça com correção e comentário.

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Questões de Termoquímica (energia de ligação) no ITA

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ITA20261a faseQuestao 27QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil
Considere duas barras X e Y, com 200 g cada, compostas por materiais hipotéticos distintos. Com o objetivo de determinar o calor específico de cada material, foram realizados os dois experimentos isobáricos a seguir: Experimento 1: As barras X e Y, inicialmente a 230 °C, foram colocadas simultaneamente em um mesmo recipiente isolado (m = 500 g e Cp = 0,1 cal·g⁻¹·°C⁻¹), que continha água (m = 350 g e Cp = 1,0 cal·g⁻¹·°C⁻¹), inicialmente a 25 °C. Experimento 2: A barra X, inicialmente a 260 °C, e a barra Y, inicialmente a 185 °C, foram colocadas simultaneamente no mesmo recipiente isolado, que continha os mesmos 350 g de água, inicialmente a 25 °C. Sabendo que, no início do experimento, a água e o recipiente se encontravam na mesma temperatura e que, em ambos os experimentos, o equilíbrio térmico foi atingido a 30 °C, assinale a alternativa que apresenta o calor específico (em cal·g⁻¹·°C⁻¹) dos materiais X e Y, respectivamente.
  1. A)0,01 e 0,04.
  2. B)0,02 e 0,03.
  3. C)0,025 e 0,025.
  4. D)0,03 e 0,02.
  5. E)0,04 e 0,01.
ITA20251a faseQuestao 30QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil
Considere a seguinte reação química não balanceada de obtenção do ferro: Fe₂O₃(s) + C(s) → Fe(s) + CO₂(g) São fornecidos os seguintes dados termodinâmicos: ΔfH°(CO₂) = −393,5 kJ·mol⁻¹ ΔfH°(Fe₂O₃) = −824,2 kJ·mol⁻¹ S°m(CO₂) = 213,7 J·K⁻¹·mol⁻¹ S°m(Fe₂O₃) = 87,4 J·K⁻¹·mol⁻¹ S°m(C) = 5,7 J·K⁻¹·mol⁻¹ S°m(Fe) = 27,3 J·K⁻¹·mol⁻¹ Assinale a opção que apresenta a temperatura mínima, em °C, para que essa reação seja espontânea.
  1. A)541,8.
  2. B)554,8.
  3. C)560,8.
  4. D)564,8.
  5. E)585,8.
ITA20251a faseQuestao 34QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil
Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA a respeito de processos termodinâmicos.
  1. A)A variação de energia interna de um processo de expansão isotérmica de um gás ideal é igual a zero.
  2. B)A variação de energia de Gibbs é menor do que zero em um processo de precipitação de uma substância a partir de uma solução supersaturada.
  3. C)A variação de entalpia de um processo de compressão isobárica é igual ao calor trocado.
  4. D)A variação de entropia de fusão de uma substância independe da temperatura à pressão constante.
  5. E)A variação de entropia da vizinhança é igual a zero em um processo de expansão adiabática.
ITA20241a faseQuestao 49QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil
Considere as afirmações a respeito da reação de combustão completa de misturas estequiométricas, nas condições ambientes. I. Em uma mistura de hidrogênio e oxigênio, o combustível representa aproximadamente 11% da massa total. II. Em uma mistura de octano e oxigênio, o combustível representa aproximadamente 78% da massa total. III. A variação de temperatura da reação de combustível e oxigênio (por mol de combustível) é igual à variação de temperatura da reação de combustível e ar atmosférico (por mol de combustível). IV. A entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e oxigênio é igual à entalpia molar de combustão de uma mistura de combustível e ar atmosférico. Assinale a opção que contém as afirmações CORRETAS.
  1. A)Apenas I, II e III.
  2. B)Apenas I e III.
  3. C)Apenas I e IV.
  4. D)Apenas II, III e IV.
  5. E)Apenas II e IV.
ITA20241a faseQuestao 51QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Media
Dados os processos químicos abaixo, assinale aquele que representa uma reação endotérmica.
  1. A)Cristalização de cloreto de sódio a partir do sal puro fundido.
  2. B)Corrosão de uma placa de ferro.
  3. C)Neutralização de uma solução aquosa de um ácido forte com uma solução aquosa de uma base fraca.
  4. D)Decomposição de uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio 40 volumes na presença de um catalisador.
  5. E)Formação de cal virgem por decomposição de calcário.
ITA20241a faseQuestao 60QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil
As energias de ligação do H₂, do Cl₂ e do HCl nas condições padrão e a 25 °C, em kJ mol⁻¹, são 434, 243 e 431, respectivamente. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a entalpia padrão de formação do HCl, em kJ mol⁻¹.
  1. A)−185
  2. B)−92,5.
  3. C)92,5.
  4. D)185.
  5. E)769,5.
ITA20221a faseQuestao 62QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil
Sistemas compostos por água e tensoativos em diferentes proporções, depois de homogeneizados, passam por um processo termodinâmico quando atingem temperaturas em torno de 0 °C. A variação de entalpia (ΔH) desse processo foi determinada para cada mistura em função da composição do sistema, conforme apresentado no gráfico. Considere que o ponto de fusão do tensoativo puro é menor que 20 °C e o calor latente de fusão da água pura é 334 J·g⁻¹. Sobre esses sistemas são feitas as seguintes afirmações: I. O ΔH refere-se à transição de fase do tensoativo. II. O calor latente de fusão do tensoativo puro é 180 J·g⁻¹. III. Até 35% em massa de água pode se apresentar na forma associada à substância e não funde. IV. O ΔH é proporcional à quantidade de água não associada ao tensoativo. Com base no gráfico e nas informações do enunciado, assinale a opção que indica a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
Imagens anexadas
  1. A)Apenas I e II
  2. B)Apenas I, II e IV
  3. C)Apenas II
  4. D)Apenas III e IV
  5. E)Todas
ITA20221a faseQuestao 67QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil
Considere as seguintes afirmações sobre processos termodinâmicos, que podem ocorrer em uma ou mais etapas, em que ΔT se refere à variação de temperatura entre os estados inicial e final: I. Um processo termodinâmico é definido pelo estado final e estado inicial do sistema. II. ΔT é sempre nula em um processo isotérmico. III. A troca de calor envolvida em um processo isotérmico deve ser nula (q = 0). IV. Todo processo em que ΔT = 0 é um processo isotérmico. V. ΔT = 0 para todo processo em sistema isolado. Assinale a opção que contém as afirmações ERRADAS:
  1. A)Apenas I, II e IV
  2. B)Apenas I, III, IV e V
  3. C)Apenas I, III e V
  4. D)Apenas II e IV
  5. E)III e V
ITA20211a faseQuestao 62QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Media
A Análise Termogravimétrica (TGA) é uma técnica empregada para avaliar o comportamento térmico de amostras mensurando a variação de massa. A figura mostra a curva de TGA típica para o oxalato de cálcio monohidratado, submetido a uma taxa constante de aquecimento, sob fluxo de um gás inerte. Com base nessa figura e sabendo que a massa inicial corresponde a 100%, é ERRADO afirmar que
Imagens anexadas
  1. A)a decomposição térmica do oxalato de cálcio ocorre em três etapas.
  2. B)água de hidratação é eliminada da estrutura cristalina do oxalato de cálcio a temperatura maior que 100 °C.
  3. C)a decomposição do oxalato de cálcio ocorre com formação de monóxido e de dióxido de carbono.
  4. D)o evento térmico que ocorre a 800 °C leva à formação de cal virgem.
  5. E)na decomposição do oxalato de cálcio, praticamente 40% da amostra é perdida na forma de gases.
ITA20211a faseQuestao 63QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil
Considere as seguintes proposições sobre processos termodinâmicos: I. A entropia permanece constante em um sistema fechado que sofre a ação de um processo reversível. II. A variação de entropia é nula dentro do sistema quando ele opera em um ciclo de Carnot. III. O valor absoluto da variação da energia interna de um gás ideal numa expansão reversível adiabática é maior que numa expansão reversível isotérmica. IV. Energia interna é uma propriedade cuja variação pode ser medida pelo trabalho adiabático realizado entre dois estados. Das afirmações acima, está(ão) ERRADA(S) apenas
  1. A)I.
  2. B)I, II e IV.
  3. C)II e III.
  4. D)III.
  5. E)IV.
ITA20191a faseQuestao 51QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Media
Retardantes de chama são substâncias que atenuam e/ou inibem o processo de combustão em um material. Considere os seguintes fenômenos: I. Criação de um dissipador de calor usando um composto que se decompõe em um processo altamente exotérmico, gerando produtos voláteis não combustíveis. II. Aumento da transferência de calor na superfície em combustão por eliminação do material fundido. III. Envenenamento da chama pela evolução de espécies químicas que capturam os radicais H e OH que são ativos na propagação da termoxidização da chama. IV. Limitação da transferência de calor e massa pela criação de uma camada de carbonização isolante na superfície do material sólido em combustão. Assinale a opção que apresenta corretamente o(s) fenômeno(s) que pode(m) ser atribuído(s) a ações de retardantes de chama.
  1. A)Apenas I e II.
  2. B)Apenas I e IV.
  3. C)Apenas II, III e IV.
  4. D)Apenas III.
  5. E)Todos.
ITA20181a faseQuestao 13QuímicaTermoquímica (energia de ligação)Dificil
Um recipiente de paredes adiabáticas e de volume constante contém duas amostras de água pura separadas por uma parede também adiabática e de volume desprezível. Uma das amostras consiste em 54 g de água a 25 °C e, a outra, em 126 g a 75 °C. Considere que a parede que separa as amostras é retirada e que as amostras de água se misturam até atingir o equilíbrio. Sobre esse processo são feitas as seguintes afirmações: I. A temperatura da mistura no equilíbrio é de 323 K. II. A variação de entalpia no processo é nula. III. A variação de energia interna no processo é nula. IV. A variação de entropia no processo é nula. Assinale a opção que apresenta a(s) afirmação(ões) CORRETA(S) sobre a mistura das amostras de água.
  1. A)apenas I.
  2. B)apenas II.
  3. C)apenas I e III.
  4. D)apenas III e IV.
  5. E)apenas IV.
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