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ITA20251a faseQuestao 33QuímicaSoluçõesMedia
Um dos procedimentos mais utilizados para purificação de alguns sais é descrito abaixo:
I. lavagem com água gelada;
II. adição de uma certa quantidade de água para a obtenção de uma solução saturada à alta temperatura e aquecimento dessa mistura até total dissolução do sal;
III. filtração a quente;
IV. resfriamento controlado da solução sob agitação.
A respeito do procedimento descrito, assinale a opção que contém a afirmação ERRADA.
A)A lavagem com água gelada é realizada para remover as impurezas solúveis em água, evitando maiores perdas do sal.
B)A curva de solubilidade do sal em água é fundamental para determinação da temperatura de aquecimento da mistura.
C)A filtração a quente é realizada para remoção das impurezas solúveis em água, evitando perdas do sal.
D)O controle da temperatura de resfriamento e o grau de agitação da solução determinam o formato e a granulometria dos cristais.
E)O processo apresentado pode ser utilizado na recristalização de sais.
ITA20241a faseQuestao 53QuímicaSoluçõesDificil
Considere as seguintes afirmações sobre misturas e processos de separação.
I. Misturas azeotrópicas são separadas por destilação simples.
II. Os elementos constituintes de ligas metálicas, como o bronze, podem ser separados por fusão.
III. A filtração a pressão reduzida, usando um funil de Büchner, é um processo utilizado para reduzir o tempo de separação de um sólido suspenso em um líquido.
IV. A temperatura aumenta continuamente no aquecimento de uma mistura simples, mesmo durante a fusão e a ebulição.
Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
A)Apenas I.
B)Apenas I e II.
C)Apenas II e III.
D)Apenas III e IV.
E)Apenas IV.
ITA20241a faseQuestao 56QuímicaSoluçõesDificil
Considere 1 L de solução aquosa preparada por meio da adição de 1 mol de um ácido monoprótico hipotético, 1 mol de sua base conjugada e 0,82 mol de uma base forte. Sabendo que a constante de ionização do ácido é igual a 10⁻⁴, assinale a alternativa que melhor representa o pH da solução resultante.
A)4.
B)5.
C)6.
D)7.
E)8.
ITA20231a faseQuestao 49QuímicaSoluçõesDificil
Em uma titulação, 100 mL de uma solução de um ácido monoprótico fraco, cuja constante de ionização é igual a 10⁻⁹, são neutralizados com 25 mL de uma solução 0,5 mol·L⁻¹ de hidróxido de sódio.
Assinale a opção que apresenta o pH no ponto de equivalência da titulação.
A)9,0.
B)9,5.
C)10,0.
D)10,5.
E)11,0.
ITA20231a faseQuestao 54QuímicaSoluçõesDificil
Um eletrólito genérico BA₂ ioniza-se em solução aquosa de acordo com a equação química: BA₂ ⇌ B²⁺ + 2A⁻.
Considere duas soluções aquosas, preparadas com as mesmas quantidades desse eletrólito, nas seguintes condições de equilíbrio:
Solução 1: volume V₁, temperatura T₁ e grau de ionização do eletrólito α₁.
Solução 2: volume V₂ = 2V₁, temperatura T₂ e grau de ionização do eletrólito α₂ = α₁.
Com base nessas informações, assinale a opção que relaciona corretamente a constante de equilíbrio da ionização do eletrólito na solução 2, K₂, com a constante de equilíbrio na solução 1, K₁.
A)K₂ = 0,25 K₁.
B)K₂ = 0,5 K₁.
C)K₂ = K₁.
D)K₂ = 2 K₁.
E)K₂ = 4 K₁.
ITA20231a faseQuestao 59QuímicaSoluçõesMedia
Considere as seguintes afirmações relativas a ácidos.
I. O ácido fosfórico possui hidrogênios que podem ser substituídos por grupos orgânicos para a formação de ésteres.
II. O ácido fosfórico pode produzir três cátions do tipo hidroxônio em água.
III. A ionização do ácido clorídrico aumenta a condutividade elétrica de soluções aquosas.
IV. O grau de ionização de ácidos é a relação entre o número de moléculas dissolvidas e o número total de moléculas.
Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS:
A)apenas I, II e III.
B)apenas II e III.
C)apenas II e IV.
D)apenas III e IV.
E)todas.
ITA20221a faseQuestao 56QuímicaSoluçõesMedia
Considere os seguintes pares de substâncias líquidas a 25 °C:
I. Água e metanol.
II. Acetona e dissulfeto de carbono.
III. Acetona e clorofórmio.
IV. n-hexano e n-heptano.
V. Metanol e etanol.
Assinale a alternativa que apresenta os pares de substâncias que formam soluções consideradas ideais.
A)Apenas I, II e III
B)Apenas I e IV
C)Apenas II, III e IV
D)Apenas IV e V
E)Todas
ITA20211a faseQuestao 61QuímicaSoluçõesDificil
Sabe-se que a condutividade molar (Λ) de uma solução iônica é dada pela razão entre a condutividade dessa solução (κ) e sua concentração molar. Considere soluções diluídas de CaCl₂, NaCl e KCl com iguais concentrações em massa, para as quais são observadas as seguintes razões entre condutividades molares e entre massas molares (MM):
Λ(CaCl₂)/Λ(NaCl) ≈ 1,9; Λ(CaCl₂)/Λ(KCl) ≈ 1,8; MM(CaCl₂)/MM(NaCl) ≈ 1,9; MM(CaCl₂)/MM(KCl) ≈ 1,5.
Com base nessas informações, assinale a opção CORRETA entre as condutividades das soluções.
A)κ(CaCl₂) = κ(NaCl) = κ(KCl)
B)κ(CaCl₂) = κ(NaCl) > κ(KCl)
C)κ(CaCl₂) > κ(NaCl) > κ(KCl)
D)κ(CaCl₂) < κ(NaCl) = κ(KCl)
E)κ(CaCl₂) < κ(NaCl) < κ(KCl)
ITA20211a faseQuestao 70QuímicaSoluçõesMedia
Considere as curvas de solubilidade de sais inorgânicos mostradas na figura. A respeito de alguns destes sais são feitas as seguintes afirmações:
I. Dissolvendo-se 130 g de KNO₃ em 200 g de água, a 40 °C, obteremos uma solução saturada com depósito de 70 g desta substância que não será dissolvida.
II. Se dissolvermos 20 g de Ce₂(SO₄)₃ em 300 g de água a 10 °C e, posteriormente, aquecermos esta solução a 90 °C, haverá gradativa precipitação da substância.
III. A menor quantidade de água necessária para dissolver completamente 140 g de K₂Cr₂O₇ a 90 °C é, aproximadamente, 150 g.
IV. NaNO₃ é a substância mais solúvel a 30 °C.
Das afirmações acima, está(ão) CORRETA(S)
Em um experimento realizado a 298 K foram adicionados 20,0 mL de HCl 1,5·10⁻⁴ mol·L⁻¹ a 0,48 L de uma solução de limpeza contendo 3,01·10⁻⁶ mol de uma base forte hipotética XOH. O valor da concentração de H₃O⁺, em mol·L⁻¹, na solução resultante é igual a
A)1,0·10⁻⁸.
B)8,3·10⁻⁸.
C)1,0·10⁻⁷.
D)1,2·10⁻⁷.
E)8,2·10⁻⁷.
ITA20201a faseQuestao 64QuímicaSoluçõesDificil
Quando dissolvidos em água para formar soluções com concentração 0,1 mol·L⁻¹, os sais Na₂S, NaCH₃CO₂, NaHSO₄ e Na₂HPO₄ deixam o meio respectivamente
A)ácido, básico, neutro, básico.
B)básico, neutro, ácido, neutro.
C)ácido, básico, ácido, ácido.
D)básico, básico, ácido, básico.
E)neutro, neutro, básico, neutro.
ITA20201a faseQuestao 70QuímicaSoluçõesDificil
Considere os seguintes experimentos e suas respectivas observações:
I. Uma solução aquosa de nitrato de prata foi adicionada a uma solução de cloreto de sódio, com a formação de um precipitado.
II. O precipitado obtido em (I) é filtrado e misturado a hidróxido de sódio sólido, com um pouco de água. A mistura é aquecida, gerando um sólido marrom escuro.
III. O sólido preparado em (II) é aquecido junto a uma solução concentrada de glicose, formando um sólido cinzento.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente os sólidos produzidos em I, II e III, respectivamente.
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