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Propriedades Coligativas · ITA

Propriedades Coligativas: questões do ITA

15 questões de Propriedades Coligativas (Química) no ITA (2009–2026). Treine de graça com correção e comentário.

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Questões de Propriedades Coligativas no ITA

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ITA20261a faseQuestao 30QuímicaPropriedades ColigativasMuito dificil
Uma dada solução aquosa a 100 °C apresenta o equilíbrio químico A(aq) ⇌ B(aq). A quantidade inicial de A(aq) corresponde a 1,0 mol, e a constante de equilíbrio dessa reação é igual a 1,0. A essa solução é fornecida uma quantidade de energia igual a 540 cal por segundo, e a quantidade inicial de água na solução é igual a 1000 g. Considerações: i) o volume das substâncias A e B é desprezível em relação ao volume da solução; ii) o equilíbrio é atingido muito rapidamente; iii) as substâncias A e B não são voláteis; e iv) toda a energia é utilizada para ebulição do solvente. Assinale a alternativa que melhor representa o tempo gasto, em segundos, para que a temperatura da solução aumente em 1,04 °C. Dados: K(ebulioscópica) da água = 0,52 °C·kg·mol⁻¹ ΔH(ebulição) da H₂O = 540 cal·g⁻¹
  1. A)400.
  2. B)500.
  3. C)600.
  4. D)700.
  5. E)800.
ITA20261a faseQuestao 31QuímicaPropriedades ColigativasMuito dificil
Considere que a reação A → 3B é um processo elementar que ocorre em meio aquoso. As substâncias A e B não são voláteis. No início da reação, 1 mol de A está dissolvido em 90 g de água. Após 20 horas, a pressão de vapor da solução é igual a 16 mmHg. Considerações: i) temperatura de 25 °C durante a reação; e ii) pressão de vapor da água pura a 25 °C igual a 24 mmHg. Assinale a alternativa que apresenta a pressão de vapor da solução após 30 horas.
  1. A)11,54 mmHg.
  2. B)12,07 mmHg.
  3. C)13,20 mmHg.
  4. D)14,05 mmHg.
  5. E)15,48 mmHg.
ITA20241a faseQuestao 58QuímicaPropriedades ColigativasMuito dificil
Uma solução foi preparada a partir da dissolução de 1,00 mol de uma substância A em 1,0 kg de um solvente. Essa substância se dissocia de acordo com a reação química: A ⇌ B + C. Assinale a opção que apresenta a diferença de temperatura de ebulição, em °C, dessa solução após atingir o equilíbrio químico, em relação à temperatura de ebulição de um sistema contendo apenas uma substância D, produzido nas mesmas condições (1,00 mol dissolvido em 1,0 kg do mesmo solvente). Considere que a substância D não se dissocia. Dados: constante ebuliométrica molal do solvente: Ke = 1,0 °C kg mol⁻¹; constante de equilíbrio (K) da dissociação de A: K = 2.
  1. A)0,12.
  2. B)0,73.
  3. C)1,09.
  4. D)1,27.
  5. E)2,21.
ITA20221a faseQuestao 60QuímicaPropriedades ColigativasMediaAnulada
A ebulioscopia pode ser um método útil para a identificação de solutos desconhecidos. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 9 g de um soluto desconhecido em 100 g de água, cuja constante ebulioscópica (Ke) é igual a 0,5 °C·kg·mol⁻¹. Verificou-se que o ponto de ebulição normal da solução resultante é igual a 100,25 °C. Com base nesse resultado, assinale a alternativa que apresenta a possível identidade do soluto utilizado na preparação da solução.
  1. A)Uréia
  2. B)Creatina
  3. C)Naftaleno
  4. D)Glicose
  5. E)Lactose
ITA20221a faseQuestao 70QuímicaPropriedades ColigativasDificil
Considere as seguintes afirmações sobre equilíbrio de fases e propriedades coligativas. I. A adição de um soluto não volátil a um solvente puro, em uma dada temperatura constante, sempre provoca uma diminuição na pressão de vapor. II. A pressão de vapor de uma solução formada por dois líquidos voláteis é sempre menor que a pressão de vapor dos líquidos puros a uma mesma temperatura. III. O valor absoluto do abaixamento no ponto de congelamento de uma solução é menor se o soluto dimeriza parcialmente no solvente, comparado ao sistema nas mesmas condições em que não há a dimerização do soluto. IV. A pressão osmótica é a pressão exercida pelas moléculas de soluto numa membrana semipermeável. V. Uma mistura formada por duas substâncias nunca solidifica inteiramente em uma única temperatura. Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S):
  1. A)Apenas I e III
  2. B)Apenas I, II e V
  3. C)Apenas II, III, IV e V
  4. D)Apenas III, IV e V
  5. E)Todas
ITA20181a faseQuestao 14QuímicaPropriedades ColigativasMedia
São feitas as seguintes proposições a respeito de propriedades coligativas: I. O ponto de ebulição depende do tipo de solvente para um dado soluto. II. A criometria usa o abaixamento do ponto de congelamento do solvente para medir a massa molar do soluto. III. Na ebuliometria, a variação da temperatura de ebulição depende da concentração molal do soluto não volátil utilizado. IV. Na tonometria, ocorre abaixamento da pressão de vapor de uma solução que contém um soluto não volátil, em relação ao solvente puro. Das proposições acima é(são) CORRETA(S)
  1. A)apenas I.
  2. B)apenas I e II.
  3. C)apenas II, III e IV.
  4. D)apenas III e IV.
  5. E)todas.
ITA20171a faseQuestao 6QuímicaPropriedades ColigativasMedia
A adição de certa massa de etanol em água diminui a temperatura de congelamento do solvente em 18,6 °C. Sabendo que a constante crioscópica da água é de 1,86 °C·kg·mol⁻¹, assinale a porcentagem em massa do etanol nesta mistura.
  1. A)10,0 %.
  2. B)18,6 %.
  3. C)25,0 %.
  4. D)31,5 %.
  5. E)46,0 %.
ITA20171a faseQuestao 13QuímicaPropriedades ColigativasMedia
A pressão de vapor da água pura é de 23,8 torr a 25 °C. São dissolvidos 10,0 g de cloreto de sódio em 100,0 g de água pura a 25 °C. Assinale a opção que indica o valor do abaixamento da pressão de vapor da solução, em torr.
  1. A)22,4
  2. B)11,2
  3. C)5,6
  4. D)2,8
  5. E)1,4
ITA20161a faseQuestao 3QuímicaPropriedades ColigativasFacilAnulada
A constante ebulioscópica da água é 0,51 K·kg·mol⁻¹. Dissolve-se em água 15,7 g de um composto solúvel, não volátil e não eletrólito, cuja massa molar é de 157 g·mol⁻¹. Assinale a alternativa que corresponde à variação na temperatura de ebulição desta solução aquosa, em kelvin.
  1. A)0,05
  2. B)0,20
  3. C)0,30
  4. D)0,40
  5. E)0,50
ITA20151a faseQuestao 16QuímicaPropriedades ColigativasMuito dificil
Dois béqueres, denominados "X" e "Y", encontram-se dentro de um recipiente hermeticamente fechado, à pressão de 1 bar e temperatura de 298 K. O béquer "X" contém 100 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio cuja concentração é 0,3 mol·L⁻¹. O béquer "Y" contém 100 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio cuja concentração é 0,1 mol·L⁻¹. Se o recipiente for mantido fechado e em repouso até alcançar o equilíbrio termodinâmico, assinale o volume final (em mL) da solução no béquer "Y".
  1. A)25
  2. B)50
  3. C)100
  4. D)150
  5. E)200
ITA20141a faseQuestao 10QuímicaPropriedades ColigativasFacil
A pressão de vapor de uma solução ideal contendo um soluto não-volátil dissolvido é diretamente proporcional à
  1. A)fração molar do soluto.
  2. B)fração molar do solvente.
  3. C)pressão osmótica do soluto.
  4. D)molaridade, em mol·L⁻¹, do solvente.
  5. E)molalidade, em mol·kg⁻¹, do solvente.
ITA20131a faseQuestao 16QuímicaPropriedades ColigativasMedia
Uma solução líquida constituída por dois componentes A e B e apresentando comportamento ideal, conforme Lei de Raoult, está em equilíbrio com seu vapor. Utilizando a notação: xₐ e x_B para as respectivas frações em mol das substâncias A e B na solução líquida, pₐ e p_B para as respectivas pressões de vapor de A e B no vapor em equilíbrio com a solução líquida, e pₐ° e p_B° para as respectivas pressões de vapor de A puro e B puro numa mesma temperatura, assinale a opção que apresenta a relação CORRETA para a pressão de vapor de A (pₐ) em equilíbrio com a solução líquida.
  1. A)pₐ = pₐ°·(1 − xₐ)
  2. B)pₐ = p_B°·(1 − x_B)
  3. C)pₐ = p_B°·xₐ
  4. D)pₐ = pₐ°·xₐ
  5. E)pₐ = p_B°·x_B
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