Considere a seguinte reação em fase gasosa, inicialmente conduzida a uma pressão de 200 atm e a uma temperatura de 400 °C. Considere que, partindo de um sistema contendo apenas A e B, o equilíbrio é alcançado após 60 min de reação.
2A+B⇌C+D+Q
em que A e B são reagentes, C e D os produtos e Q o calor liberado. Avalie as seguintes suposições sobre o efeito das modificações de um parâmetro da reação, mantendo os outros constantes.
I. Conduzir a reação a 600 °C gera uma fração maior de C e D.
II. Conduzir a reação a 600 °C faz com que o equilíbrio seja alcançado em menos de 60 min.
III. Conduzir a reação a uma pressão de 100 atm gera uma fração menor de C e D.
IV. Remover C e D do meio reacional após o equilíbrio e então retomar a reação permitem obter uma fração total maior de C e D.
Escolha a opção que lista a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
Em um reator mantido à temperatura constante, PCl₅(g) encontra-se em equilíbrio com 1 atm de Cl₂(g) e 2 atm de PCl₃(g). Sabendo-se que a constante de equilíbrio da reação de dissociação do PCl₅(g) nessa temperatura é kp = 4, assinale a alternativa que apresenta a nova pressão de equilíbrio do PCl₅(g) (em atm) após adição de mais 2 atm desse gás ao reator.
Considere um indicador ácido-base com constante de dissociação ácida igual a 3,0×10−5. A forma ácida desse indicador tem cor vermelha e sua forma básica tem cor azul. Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta o valor aproximado da variação de pH para que ocorra a mudança da coloração de 75% da coloração vermelha para 75% da coloração azul.
Considere dadas as constantes de dissociação ácida (Ka) ou básica (Kb) das seguintes substâncias, a 25 °C: fenol (C₆H₅OH), Ka = 1×10⁻¹⁰, e anilina (C₆H₅NH₂), Kb = 7×10⁻¹⁰. Sobre o pH de soluções aquosas dessas substâncias são feitas as seguintes afirmações:
I. A solução aquosa de fenol a 1×10⁻⁴ mol·L⁻¹ tem pH < 5.
II. A solução aquosa de anilina a 1×10⁻⁴ mol·L⁻¹ tem pH > 9.
III. Ambas as soluções aquosas a 1×10⁻⁴ mol·L⁻¹ têm pH aproximadamente iguais.
Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S)
Na figura ao lado são respectivamente apresentadas as curvas de titulação de 50 mL de soluções aquosas 0,1 mol·L⁻¹ dos ácidos I, II e III, tituladas com uma solução aquosa 0,1 mol·L⁻¹ em NaOH. Baseado nas informações contidas na figura, assinale a opção ERRADA.
Imagens anexadas
A)A constante de ionização do ácido III é aproximadamente 10⁻⁹.
B)A região W da curva de titulação do ácido II é uma região-tampão.
C)No ponto X o pH da solução I é igual ao pKa do ácido I.
D)O ponto Y é o ponto de equivalência do ácido II.
E)No ponto Z, para todos os ácidos o pH só depende da quantidade em excesso de OH⁻ adicionada.
Quantidades iguais de H₂(g) e I₂(g) foram colocadas em um frasco, com todo o sistema à temperatura T, resultando na pressão total de 1 bar. Verificou-se que houve a produção de HI(g), cuja pressão parcial foi de 22,8 kPa. Assinale a alternativa que apresenta o valor que mais se aproxima do valor CORRETO da constante de equilíbrio desta reação.
Considere a reação química hipotética realizada em sistema fechado a pressão e temperatura constantes representada pela equação X + Y ⇌ W + Z. Supondo que no início da reação haja apenas os reagentes X e Y, e considerando um intervalo de tempo que se estende de t = 0 até um instante t após o equilíbrio ter sido atingido, assinale a opção que apresenta a variação da energia livre de Gibbs (gráfico de G em função do tempo).
A)G aumenta linearmente com o tempo.
B)G aumenta e tende a um valor constante.
C)G diminui linearmente com o tempo.
D)G aumenta e, a partir de certo instante, permanece constante.
São descritos três experimentos (I, II e III) utilizando-se em cada um 30 mL de uma solução aquosa saturada, com corpo de fundo de cloreto de prata, em um béquer de 50 mL a 25 °C e 1 atm:
I. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol·L⁻¹ em cloreto de sódio.
II. Borbulha-se sulfeto de hidrogênio gasoso na solução por certo período de tempo.
III. Adiciona-se certa quantidade de uma solução aquosa 1 mol·L⁻¹ em nitrato de prata.
Em relação aos resultados observados após atingir o equilíbrio, assinale a opção que apresenta o(s) experimento(s) no(s) qual(is) houve aumento da quantidade de sólido.
Em cinco béqueres foram adicionados 50 mL de uma solução de referência, que consiste de uma solução aquosa saturada em cloreto de prata, contendo corpo de fundo, a 25 °C e 1 atm. A cada béquer, foram adicionados 50 mL de uma solução aquosa diluída diferente, dentre as seguintes:
I. Solução de cloreto de sódio a 25 °C.
II. Solução de glicose a 25 °C.
III. Solução de iodeto de sódio a 25 °C.
IV. Solução de nitrato de prata a 25 °C.
V. Solução de sacarose a 50 °C.
Considere que o corpo de fundo permanece em contato com as soluções após rápida homogeneização das misturas aquosas e que não ocorre formação de óxido de prata sólido. Nestas condições, assinale a opção que indica a(s) solução(ões), dentre as acima relacionadas, que altera(m) a constante de equilíbrio da solução de referência.
Uma solução aquosa saturada em fosfato de estrôncio [Sr₃(PO₄)₂] está em equilíbrio químico à temperatura de 25 °C, e a concentração de equilíbrio do íon estrôncio, nesse sistema, é de 7,5 × 10⁻⁷ mol·L⁻¹. Considerando-se que ambos os reagentes (água e sal inorgânico) são quimicamente puros, assinale a alternativa CORRETA com o valor do pKps (25 °C) do Sr₃(PO₄)₂.
Dado: Kps = constante do produto de solubilidade.
No Presarium Militares, você resolve essas questões com correção na hora, comentário e um painel que cruza a incidência com o seu desempenho — e monta sua lista de prioridade automaticamente.