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ITA20261a faseQuestao 33QuímicaAtomísticaDificil
Considere as seguintes afirmações sobre a constituição e propriedade da matéria:
I. O modelo atômico de Rutherford evidenciou a existência do núcleo atômico carregado densamente por partículas positivas, tendo os elétrons dispostos em torno dele. A partir desse modelo, os elementos químicos passaram a ser diferenciados pelo número de elétrons que ocupam a região conhecida como eletrosfera.
II. O experimento dos raios catódicos permitiu calcular a relação entre a carga elétrica e a massa de um próton. Isso possibilitou, posteriormente, a determinação experimental da massa do elétron.
III. O cobre (Cu) possui dois isótopos estáveis: ⁶³Cu (69,09%) e ⁶⁵Cu (30,91%), com massas atômicas iguais a 62,93 u e 64,93 u, respectivamente. Com base nessas informações, a massa atômica média do cobre é de aproximadamente 63,55 u.
IV. Foram realizadas análises químicas de duas amostras de hidrocarbonetos. A amostra 1 contém 2,65 g de carbono e 0,665 g de hidrogênio. A amostra 2 contém 4,56 g de carbono e 0,383 g de hidrogênio. Os resultados de massa obtidos estão de acordo com a lei de proporções múltiplas, e as amostras 1 e 2 poderiam ser o etano e o eteno, respectivamente.
Assinale a opção que contém as afirmações ERRADAS.
A)Apenas I e II.
B)Apenas I, II e IV.
C)Apenas I, III e IV.
D)Apenas II e III.
E)Apenas III e IV.
ITA20251a faseQuestao 27QuímicaAtomísticaDificil
Considere as seguintes afirmações relacionadas a propriedades periódicas:
I. Os gases nobres não possuem tendência em receber elétrons, porque qualquer elétron adicionado deve ocupar um orbital exterior a uma camada completa e distante do núcleo.
II. O raio iônico do As³⁻ é menor que o do Se²⁻.
III. A primeira energia de ionização do P é menor que a primeira energia de ionização do S.
IV. O raio atômico do Na é maior que o raio atômico do Mg.
Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S).
A)Apenas I, II e IV.
B)Apenas I e IV.
C)Apenas II e III.
D)Apenas III.
E)Todas.
ITA20251a faseQuestao 36QuímicaAtomísticaMedia
Uma mistura de gases hipotéticos A₂ e B₂ pode reagir na presença de luz. Sabendo-se que a energia mínima do fóton para iniciar a reação entre os gases é de 2,3 eV, assinale a alternativa que apresenta o tipo de laser de menor energia que possibilita a ocorrência da reação. Dados eventualmente necessários: violeta = 405 × 10⁻⁹ m, verde = 532 × 10⁻⁹ m e vermelha = 650 × 10⁻⁹ m.
A)Ultravioleta.
B)Violeta.
C)Verde.
D)Vermelho.
E)Infravermelho.
ITA20241a faseQuestao 52QuímicaAtomísticaDificil
As afirmações a seguir relacionam processos físico-químicos que podem ser interpretados utilizando diferentes modelos atômicos e representados por meio de uma equação química.
I. O modelo de Bohr contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: γ + H(g) → H*(g), em que H* representa o estado eletrônico excitado do H.
II. O modelo de Dalton contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 12 Fe(s) + C(s) → Fe₁₂C(s).
III. O modelo de Rutherford contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: ⁴₂He²⁺ + Au → ⁴₂He²⁺ + Au.
IV. O modelo de Thomson contém o arcabouço teórico minimamente necessário para representar uma equação do tipo: 2H⁺ + 2e⁻ ⇌ H₂.
Assinale a opção que contém a(s) afirmação(ões) CORRETA(S) sobre a relação entre os modelos atômicos e as equações químicas mostradas.
A)Apenas I.
B)Apenas I, II e III.
C)Apenas II e IV.
D)Apenas III e IV.
E)Todas as afirmações.
ITA20231a faseQuestao 51QuímicaAtomísticaMedia
Considere as seguintes afirmações relacionadas a átomos e íons atômicos no estado gasoso:
I. A afinidade eletrônica do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O⁻.
II. A energia de ionização do átomo de oxigênio é maior do que a do ânion O²⁻.
III. O raio atômico do átomo de oxigênio é maior do que o do ânion O⁻.
IV. O átomo de oxigênio tem maior afinidade eletrônica e menor energia de ionização do que o átomo de nitrogênio.
Das afirmações I a IV, acima destacadas, são CORRETAS:
Um sistema contendo oxigênio atômico (na forma do isótopo estável mais abundante) e hidrogênio atômico (na forma dos dois isótopos mais estáveis) é colocado a reagir em duas condições diferentes, levando à formação de produtos únicos e distintos, X e Y, respectivamente. Considere que X e Y correspondem a moléculas neutras, estáveis e que obedecem à regra do octeto, e que a massa molar média de X é menor do que a de Y.
Assinale a opção que relaciona corretamente as possíveis razões entre as massas de hidrogênio e de oxigênio nas moléculas que constituem X e Y.
A)X: 1/8, 3/16 e 1/4; Y: 1/16, 3/32 e 1/8.
B)X: 1/8, 3/16 e 1/4; Y: 1/24, 1/16 e 1/12.
C)X: 1/16, 3/32 e 1/8; Y: 1/8, 3/16 e 1/4.
D)X: 1/16, 1/8 e 1/4; Y: 1/32, 1/16 e 1/8.
E)X: 1/24, 1/16 e 1/12; Y: 1/8, 3/16 e 1/4.
ITA20231a faseQuestao 57QuímicaAtomísticaMedia
Considere que valores maiores de energia de hidratação são observados para íons com menor tamanho e maior carga. Com base nessa informação, são feitas as seguintes comparações entre a energia de hidratação dos pares de íons abaixo.
I. Li⁺ > K⁺.
II. B³⁺ > Al³⁺.
III. Sr²⁺ < Ca²⁺.
IV. Ga³⁺ > Ca²⁺.
V. S²⁻ > Se²⁻.
Das comparações I a V, acima destacadas, são CORRETAS:
A)apenas I e II.
B)apenas I, II e IV.
C)apenas II, III e V.
D)apenas III, IV e V.
E)todas.
ITA20221a faseQuestao 58QuímicaAtomísticaFacil
O tempo de meia-vida do ²³¹Pa é 3,25 × 10⁴ anos. Assinale a alternativa que apresenta a massa restante (em dg) de uma amostra inicial de 376,15 dg, após 3,25 × 10⁵ anos.
A)0,19
B)0,37
C)1,88
D)3,76
E)7,52
ITA20221a faseQuestao 63QuímicaAtomísticaDificil
Considere a seguinte configuração experimental, constituída de um canhão de partículas α, dois detectores de partículas α posicionados ortogonalmente entre si e uma folha fina de um determinado material (W, X, Y, Z). Experimentos foram realizados, bombardeando cada material com uma quantidade de partículas α e registrando o número de partículas coletadas em cada detector, conforme a tabela abaixo.
ExperimentoIIIIIIIVPart. lanc¸adas8000101010MaterialWXYZDetector 17903101010Detector 21000
A partir dessas informações, assinale a alternativa que apresenta a conclusão CORRETA sobre as observações feitas nos experimentos.
Imagens anexadas
A)Com a espessura de uma folha fina, somente o material W é capaz de defletir partículas α.
B)Conclusões não podem ser tiradas sobre os experimentos II, III e IV, pois o experimento I mostrou que a taxa de partículas defletidas é muito baixa para um dos materiais.
C)A medição obtida no experimento I contém algum erro, visto que o número resultante da soma de partículas registrado nos detectores 1 e 2 não é igual ao de partículas lançadas pelo canhão.
D)Os experimentos confirmam que os materiais X, Y e Z são transparentes às partículas α.
E)Se todos os materiais fossem bombardeados por um mesmo número de partículas α, eles apresentariam exatamente o mesmo número de partículas nos detectores 1 e 2, contanto que todos tivessem a mesma espessura.
ITA20211a faseQuestao 65QuímicaAtomísticaMedia
Considere as proposições abaixo:
(1) A intensidade da luz depende da frequência ou do comprimento de onda da radiação empregada.
(2) Dentre as cores do espectro visível, a azul é a que possui maior intensidade devido ao seu menor comprimento de onda.
(3) Dentro do espectro visível, a luz vermelha é a radiação que possui o menor comprimento de onda.
(4) O estado do elétron em um átomo é completamente definido pelos números quânticos n, ℓ, mₗ.
(5) A configuração eletrônica dos átomos é determinada pelo princípio da construção, pelo princípio da exclusão de Pauli e pela regra de Hund.
(6) Na tabela periódica, os pares de elementos com relação diagonal geralmente exibem propriedades químicas semelhantes.
A soma dos números associados às sentenças ERRADAS é igual a
Ao atravessar um filtro de radiação ultravioleta, o qual não permite passar fótons de comprimento de onda menor que 300 nm, um feixe de luz é direcionado para uma amostra de hidrogênio atômico gasoso à baixa pressão, mantido em um recipiente transparente à luz visível e opaco ao infravermelho (com comprimento de onda superior a 963 nm). Após passarem pela amostra, a quantidade de fótons e suas energias são detectadas por sensores posicionados ortogonalmente ao feixe de luz. Assinale a opção que melhor apresenta as energias, em eV, dos fótons que podem ser detectados.
A)0,7; 1,9; 3,3; 10,2
B)0,9; 1,4; 1,9; 3,3
C)1,0; 1,5; 3,4; 13,6
D)1,9; 2,6; 2,9; 3,0
E)2,1; 2,4; 3,4; 3,8
ITA20191a faseQuestao 59QuímicaAtomísticaMedia
A espectroscopia de massa é um dos métodos instrumentais utilizados para determinar a fórmula molecular de um composto. Essa mesma técnica é utilizada para determinar as massas dos isótopos e suas abundâncias percentuais. Sabe-se que o átomo de bromo tem dois isótopos estáveis com massas atômicas iguais a 79 e 81 u.m.a., e abundâncias iguais a 50,7 e 49,3%, respectivamente. O espectro de massas (abundância em função da relação carga/massa) do Br₂ tem seus três picos mais intensos atribuídos aos diferentes arranjos isotópicos do Br₂. Baseado nessas informações, a razão entre as intensidades relativas dos picos dos isótopos do Br₂, em ordem crescente de massa atômica, é aproximadamente
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