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ITA20161a faseQuestao 1QuímicaÁcidos e BasesMediaConsiderando condições ambientes, assinale a opção ERRADA.
- A)Em solução aquosa, Br⁻ é classificado como base de Brønsted-Lowry e de Lewis.
- B)Em solução aquosa, NH₃ é classificada como base de Arrhenius, de Brønsted-Lowry e de Lewis.
- C)Quando adicionado à água, KH(s) forma uma solução aquosa básica.
- D)Quando LiCl(s) é adicionado à água, a solução permanece neutra.
- E)Uma solução aquosa de CH₃OH a 0,10 mol·L⁻¹ pode ser considerada essencialmente neutra.
ITA20151a faseQuestao 4QuímicaÁcidos e BasesDificilSendo o pK do NH₄OH igual a 4,74, o pH de uma solução aquosa 0,10 mol·L⁻¹ em NH₄Cl é
- A)1,00.
- B)3,74.
- C)4,74.
- D)5,13.
- E)8,87.
ITA20151a faseQuestao 9QuímicaÁcidos e BasesMediaO grau de dissociação, α, do ácido acético em solução aquosa 0,10 mol·L⁻¹ é 100 vezes menor que o do ácido clorídrico também em solução aquosa 0,10 mol·L⁻¹. Com base nestas informações, pode-se afirmar que o pH da solução aquosa do ácido acético 0,10 mol·L⁻¹ é
- A)zero.
- B)um.
- C)dois.
- D)três.
- E)quatro.
ITA20151a faseQuestao 18QuímicaÁcidos e BasesFacilConsidere a reação química representada pela equação NH₃ + BF₃ → H₃NBF₃. Pode-se afirmar que o BF₃ age
- A)como ácido de Bronsted.
- B)como ácido de Lewis.
- C)como base de Bronsted.
- D)como base de Lewis.
- E)tanto como ácido como base.
ITA20131a faseQuestao 12QuímicaÁcidos e BasesDificilA tabela ao lado apresenta os números de cargas elétricas (Z) e o raio iônico (r) apresentados por alguns cátions metálicos. Para as mesmas condições de temperatura e pressão é CORRETO afirmar que o pH de soluções aquosas, com concentração 1 mol·L⁻¹ dos nitratos de cada um dos cátions apresentados na tabela, aumenta na sequência:
Caˊtion metaˊlicoNa+Fe2+Mg2+Fe3+Al3+Z+1+2+2+3+3r (pm)9576656450
- A)Na⁺ < Fe²⁺ < Mg²⁺ ≅ Fe³⁺ < Al³⁺
- B)Na⁺ < Fe²⁺ < Mg²⁺ < Fe³⁺ < Al³⁺
- C)Al³⁺ ≅ Fe³⁺ < Mg²⁺ ≅ Fe²⁺ < Na⁺
- D)Al³⁺ < Fe³⁺ ≅ Mg²⁺ < Fe²⁺ < Na⁺
- E)Al³⁺ < Fe³⁺ < Mg²⁺ < Fe²⁺ < Na⁺
ITA20121a faseQuestao 20QuímicaÁcidos e BasesDificilConsidere uma amostra aquosa em equilíbrio a 60 °C, com pH de 6,5, a respeito da qual são feitas as seguintes afirmações:
I. A amostra pode ser composta de água pura.
II. A concentração molar de H₃O⁺ é igual à concentração de OH⁻.
III. O pH da amostra não varia com a temperatura.
IV. A constante de ionização da amostra depende da temperatura.
V. A amostra pode ser uma solução aquosa 0,1 mol·L⁻¹ em H₂CO₃, considerando que a constante de dissociação do H₂CO₃ é da ordem de 1×10⁻⁷.
Das afirmações acima está(ão) CORRETA(S) apenas
- A)I, II e IV.
- B)I e III.
- C)II e IV.
- D)III e V.
- E)V.
ITA20111a faseQuestao 2QuímicaÁcidos e BasesMediaAssinale a opção que apresenta o ácido mais forte, considerando que todos se encontram nas mesmas condições de concentração, temperatura e pressão.
- A)CH₃COOH
- B)CH₃CH₂COOH
- C)(CH₃)₃CCOOH
- D)ClCH₂COOH
- E)Cl₃CCOOH
ITA20111a faseQuestao 3QuímicaÁcidos e BasesDificilA 25 °C, três frascos (I, II e III) contêm, respectivamente, soluções aquosas 0,10 mol·L⁻¹ em acetato de sódio, em cloreto de sódio e em nitrito de sódio. Assinale a opção que apresenta a ordem crescente CORRETA de valores de pHₓ (x = I, II e III) dessas soluções, sabendo que as constantes de dissociação (K), a 25 °C, dos ácidos clorídrico (HCl), nitroso (HNO₂) e acético (CH₃COOH), apresentam a seguinte relação: K_HCl > K_HNO₂ > K_CH₃COOH
- A)pHᵢ < pHᵢᵢ < pHᵢᵢᵢ
- B)pHᵢ < pHᵢᵢᵢ < pHᵢᵢ
- C)pHᵢᵢ < pHᵢ < pHᵢᵢᵢ
- D)pHᵢᵢ < pHᵢᵢᵢ < pHᵢ
- E)pHᵢᵢᵢ < pHᵢᵢ < pHᵢ
ITA20091a faseQuestao 16QuímicaÁcidos e BasesDificilUma solução aquosa de um ácido fraco monoprótico é mantida à temperatura de 25 °C. Na condição de equilíbrio, este ácido está 2,0 % dissociado. Assinale a opção CORRETA que apresenta, respectivamente, os valores numéricos do pH e da concentração molar (expressa em mol·L⁻¹) do íon hidroxila nesta solução aquosa. Dados: pKa (25 °C) = 4,0; log 5 = 0,7.
- A)0,7 e 5,0×10⁻¹⁴
- B)1,0 e 1,0×10⁻¹³
- C)1,7 e 5,0×10⁻¹³
- D)2,3 e 2,0×10⁻¹²
- E)4,0 e 1,0×10⁻¹⁰